Bonjour à tous !! J'ai un petit problème avec un exo de chimi sur l'air.
Il s'agit de l'exercic suivant.
Enoncé: Om comrime 2800L d'air, pris à la pression atmoshérique normale, pour l'introduire dans une bouteille de plongée. Cette bouteille à un volume de 12L et sa pression est 230 000 hPa. A la prssion atmosphérique normale, la masse de 1L d dioxygène est de 1,43g.

Questions: _Calculer la masse d'air contenu dans la bouteille. Quelle est la  masse d'un litre d'air comprimé dans la bouteille ?

_Calculer le volume de dioxygène contenu dans la bouteille. En déduire la masse corresondante.

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Bonjour

Ton énoncé suppose que tu connais la masse d'1L d'air dans les conditions normales de pression et de température. (1,3g) c'est ça?

Il faut savoir que la masse est liée au nombre de particules qui constituent un objet (gaz par exemple). Donc, Si tu enferme un certains nombre de particules dans un volume réduit ou que tu les lâches dans atmosphère, ca sera toujours le m^me nombre, donc la masse ne change pas.

Calculer la masse d'air contenu dans la bouteille:
Ainsi, la masse d'une certaine quantité d'air est la même qu'il soit dans la bouteille ou dans l'atmosphère.
Il suffit donc de calculer sa masse sous la pression atmosphérique:

M_air = 2800*1,3 = 3640 g = 3,640 kg

Quelle est la  masse d'un litre d'air comprimé dans la bouteille

c'est facile à trouver

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