bonjour à tous,
on place un générateur de tension continue en série avec un amperemètre en opposition avec une pile daniell
- Zn/Zn2+//Cu2+/Cu +
On applique un courant électrique d'intensité I=1.0 A pendant 200 min.
Chaque compartiment de la pile contient 500mL de solution. Les concentrations molaires volumiques initiales des solutions contenues dans chaque compartiment valent c=2.0*10^-1 mol.L-1

1. Quelle réaction s'opère à chaque éléctrode. qu'y observe t'on?
2.En déduire l'équation-bilan de la réaction d'électrolyse.

voila ce que j'ai fait
Après avoir fait un schéma du dispositif, j'ai dit qu'à l'anode, il se produisait une réaction d'oxydation.
Zn=Zn2+ +2e-
A la cathode, il y a une réduction.
Cu2+ +2e-=Cu
2.Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

Est-ce que c'est juste?
merci d'avance