Bonjour à tous,
J'ai besoin de votre aide pour répondre à 2 questions de mon exercice.
Dans une solution d'hydroxyde de sodium de conductivité s, on dissous un peu de dioxyde de carbone CO2.

1. Pourquoi pense-t-on a priori que la conductivité de la solution n'a pas variée ?
car seuls les ions font changer la conductivité
2. Lorsqu'on réalise cette expérience, on constate que la conductivité de la solution obtenue est différente de s. Pourquoi ce résultat met-il en évidence qu'une réaction chimique a eu lieu ?
CO2 a réagit avec l'eau: une réaction chimique a eu lieu
3. L'équation chimique de cette équation est la suivante :CO2, H2O + 2HO- (aq)--->CO2-3 (aq) + 2H2O.
Quels couples acide / base met-elle en jeu ?
H2O/HO- et HCO3-/CO2-3
4. Utiliser cette équation chimique et les valeurs des conductivités molaires ioniques des ions de la solution pour déterminer le sens de variation de la conductivité. Je pense que puisque lambda CO2-3<lambda HO- alors la conductivité baisse. Mais je ne suis pas sur!
5. Que peut-on dire du pH de la solution finale par rapport au pH de la solution initiale ?La je sais que cela dépendra de la réponse de la question 4

conductivités molaires ioniques (S m² mol-1) lambda HO- = 20 10-3 ; lambda CO3- = 14 10-3 .

Merci d'avance pour votre aide!!