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Exo
Bonjour!!
J'ai un ccntrôle demain sur les concentrations molaires et j'ai pas compris plusieurs exo qu'on a fait en classe.
Voici les énoncé:
Exo 1:Quelle masse de Na2CO3 faut-il dissoudre pour obtenir[Na+]=0,1mol/L? (vsolvant=50mL).
Exo 2:On dissout 3g de CaCl2 dans 250mL. Trouver [Ca2+] et [Cl-].
Exo 3:Quelle quntité de mtière a-t-on dan 100mL d'alcool à 75%. Trouver la concentration de la solution concentrée de 10mL d'alcool plus 90% d'eau. dalcool=0,8
Je comprends pas à quoi sert les 90% d'eau.
Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer d'urgence.
Merci
Merci
Réponse:
Exo 1:J'ai pas compris c'est quoi l'équation de dissolution.
Exo 2:On sait que MCaCl2=MCa+2MCl
=40+2*35,5=11g/mol
Ensuite je sais que n=m/M donc n=3/111 n=0,3mol
Puis comm C=n/V donc C=0,3/250*10^-3 C=0,11mol/L
sachant qu la [Ca2+]=[CaCl2]
donc [Ca2+]=0,11mol/L
mais j'ai pas compris pourquoi [Cl-]=2[CaCl2]
Exo :Est-ce-que tu peux juste m'expliquer à quoi sert 90% d'eau?
1. Equation de dissolution de Na2CO3
Na2CO3 --> 2Na+ + CO32-
Pour une mole de Na2CO3 dissoute, il se forme
2 moles de Na+ et 1 mole de CO32-
Donc,
n(Na2CO3)/1 = n(Na+)/2 = n(CO32-)/1
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