Enoncé : L'aluminium réagit avec le dichlore en formant du chlorure d'aluminium. On fait réagir 4.0 g d'aluminium. Dans les conditions de l'éxpérience, le volume molaire est Vm = 24.0 mol.L-1
Qeustions : a) Ecrire l'équation de la transformation chimique.
b) Dresser le tableau d'évolution du système chimique.
c) Calculer le volume de dichlore nécessaire pour opérer dans les proportions stoechiométriques.
d) Quelle masse de chlorure d'aluminium obtient-on ?
Si quelqu'un pouvait éventuellement m'aider ?
Bonjour,
As-tu au moins trouvé l'équation de la réaction ?
Réactifs :
Al
Cl2
Produit
AlCl
Equation : .............
Déjà, j'ai fait une petite erreur de frappe :
Le chlorure d'aluminium est AlCl3
Ensuite il faut bien équilibrer :
2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
C. Il faut regarder l'équation de la réaction et lire l'énoncé :
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