Bonjour j'aurais besoin de votre aide pour resoudre la fin d'un exercice sur lequel je bloque voici l'énonce :
Dans un réchaud a fondue savoyarde, on verse 20ml d'alcool a bruler ou éthanol. La formule brute de l'éthanol est C2H60
1- En considerant que la combustion de l'ethanol dans le dioxygene de l'air est complete , quel sont le produits formés ?
Ma reponse : le dioxyde de carbone et l'eau ( rien de bien compliqué )
2- Ecrire l'equation chimique de la réaction .
C2H60 + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O ( ^^ )
c'est après que je coince
3- Déterminer le volume minimal de dioxygene pour faire bruler 15ml d'alcool
4- Quelle est la quantité de matière d'eau formée
données : p(éthanol) = 790 kg.m-3 ; Vm = 25L.mol-1
Si vous pouviez m'aider je vous en serez très reconnaissant =)
pour la 3 je pense qu'il faut utiliser la relation n(éth)= m(eth) / M(eth) avec
m(eth) = p(eth) x v(eth) donc
n(eth)= p(eth) x v(eth) / M(eth)
ensuite on utilise les nombre stoechiométrique de l'equation d'ou
n(O2) = 3n(eth)
et ensuite on utilise la relation
n(02) = v(02) / Vm
d'ou v(O2 ) = n(O2) x Vm
mais il me faudrait une confirmation s'il vous plait
je parie que tu fais allusion a la conversion de la masse volumique de l'éthanol mais c'est pas mon fort
ca serait pas 0.79g.L-1 non ?
merci pour ton aide =)
euh non... moi je trouve 3,09 L mais je ne garantis pas mon calcul...
d'un autre cote, 19 mL d'oxygene, ça fait peu , non?
verifie...
euh la relation avec le volume molaire et
n(X) = V(x) / V(m)
donc V(x) = n(X) x V(m)
et je tombe sur 0.0195
grrrrrr
oui bien sur j'ai posté un topic qui s'apelle exercicz de chimie ( dsl pour la faute a exercice lol )
*** message déplacé ***
Bonjour j'aurais besoin de votre aide pour resoudre la fin d'un exercice sur lequel je bloque voici l'énonce :
Dans un réchaud a fondue savoyarde, on verse 20ml d'alcool a bruler ou éthanol. La formule brute de l'éthanol est C2H60
1- En considerant que la combustion de l'ethanol dans le dioxygene de l'air est complete , quel sont le produits formés ?
Ma reponse : le dioxyde de carbone et l'eau ( rien de bien compliqué )
2- Ecrire l'equation chimique de la réaction .
C2H60 + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O ( ^^ )
c'est après que je coince
3- Déterminer le volume minimal de dioxygene pour faire bruler 15ml d'alcool
4- Quelle est la quantité de matière d'eau formée
données : p(éthanol) = 790 kg.m-3 ; Vm = 25L.mol-1
*** message déplacé ***
pour la 3 je pense qu'il faut utiliser la relation n(éth)= m(eth) / M(eth) avec
m(eth) = p(eth) x v(eth) donc
n(eth)= p(eth) x v(eth) / M(eth)
ensuite on utilise les nombre stoechiométrique de l'equation d'ou
n(O2) = 3n(eth)
et ensuite on utilise la relation
n(02) = v(02) / Vm
d'ou v(O2 ) = n(O2) x Vm
*** message déplacé ***
Salut!
Comme promis me voici...
Ben je n'ai pas grand chose à faire à vrai dire. Pour ton problème regarde le calcul de sarriette qui t'a tout détaillé
c'est la et c'est malin tu vas croire jvais du harcelement avec tt les msg que je met pour qu'on m'aide :$
de plus je trouve 3.09.10^-5 a moins que je ne sache pas taper sur une calculatrice
et pour le petit 4) je me sers d'un tableau d'avancement ?
Zut en même temps (posts croisés comme dit sarriette...)
Non avec le calcul de sarriette je trouve comme elle...
2)d'après la réaction:
C2H60 + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O
.V/M(alcool) = V(O2))/3V M
d'ou:
V(o2) = 3 Vm .V(alcool) / M (alcool)
a.n. M(alcool) = 46g/mol
=790 kg/m3 =790g/l car 1Kg=103g et 1m3=10 litres
donc:
Vo2=(3. 790gl-1 . 25 lmol-1.20.10 l -3) : 46 g.mol -1=25,8liltres sauf erreur de calcul
*** message déplacé ***
Reuh non, calcul refais je trouve 3,09.10-5, mais avec les unités je vois pas trop
En multipliant je trouve 0,019 mais là aussi pour l'unité...
salut b:
rectification
nous voulons le volume minimal de dioxygene pour faire bruler 15ml d'alcool moi j' ai utilisé 20 au lieu de 15 donc le résultat sera le suivant:19,3 litre au lieu de
merci beaucoup mais je ne comprend pas l'égalite en dessous de l'equation de la réaction :s n(alcool)/1 = n(O2)/3
ah si c'est bon merci beaucoup par contre la question 4 me gene aussi :s j'ai pensé a un tableau d'avancement mais je ne suis pas sur
pour la derniere question de mon probleme je trouve 0.78 mol si quelqu'un pourrait me confirmer cette reponse ce serait génial ( j'ai utilisé un tableau d'avancement )
C2H60 + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O
les nombres de moles sont proportionnels aux coefficients stochiométriques de la réaction:
càd
. V(alcool)/M(alcool)=n(eau)/3M(eau)
n(eau)= 3..Valcool.Meau/M(alcool)l-1=3x790g.mol-1 x15.10-3litresx18 g.mol-1 / 46 g mol-1= 13,9 litres
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