Bonjour à tous

    On dispose d'une masse 2.50g d'un mélange constituéde poudres de zinc et de cuivre, et on veut déterminer le pourcentage massique de chacun des métaux dans ce mélange grâce à une réaction chimique.
  
    On place le mélange de poudres métalliques dans un ballon, on ajoute de l'acide chlorhydrique.Seul le zinc est attaqué par les ions hydrogène. Le ballon, fermé hermetiquement,est relié par un raccord a une éprouvette qui recueille le gaz qui se forme lors de  l'expérience par déplacement d'eau

    La pression reste constante au cours de l'expérience...


Alors, je propose , pour le tableau d'avancement, l'équation suivante: Zn + cu + Hcl ---> Hzn

       Comme je ne peux pas continuer l'exercice ci celle-ci est fausse,j'aimeraisque l'on m'indique si l'équation est juste...


Merci d'avance! =)

*** message déplacé ***

non non le gaz formé est le dihydrogène H2
Reprends ton équation avec H+ d'un coté et H2 de l'autre.

*** message déplacé ***

en fait, je ne comprends pas très bien: comment a tu fais pour savoir que le gaz formé estr du dihdrogène? (curieuse=) ; et pourquoi n'impliquer que les ions hydrogène ( H+ au lieu de Hcl )

Le zinc disparait?

Sa nous donerait : Zn + Cu + H+ ---> H2

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on te dit que seul Zn est attaqué
La seule équation à écrire est celle de Zn avec H+(aq)
c'est une équation rédox.
les couples sont Zn²⁺/Zn et H+/H2
écris les 1/2 équations et l'équation bilan.
Je suppose qu'on te donne le volume de H2 formé .
Grâce au tableau d'avancement tu pourras trouver n(Zn)  puis m (Zn)
Par différence avec la masse de poudre tu trouves m(Cu)

je trouvais curieux de voir un gaz s'appellant HZn (je ne l'est jamais rencontré car il n'existe pas...éh éh).
La solution d'HCl est formée d'ions H+ et d'ions Cl-. Seuls les ions H+ (acides) vont attaquer le métal Zn.
On te dis qu'il y a un gaz qui se forme. Comme HZn n'existe pas il ne reste plus que la combinaison de 2 atomes d'hydrogène pour donner H2 un gaz bien connu.
Le Zn ne disparait pas (rien ne disparait jamais en chimie : ce n'est pas de la magie...quoique en magie rien ne disparait non plus...). Bref, le métal Zn devient ion Zn2+.
A toi d'équilibrer tout ca...

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Bonjour,
Pour être fausse, elle est fausse !!!...
Dans l'énoncé, on dit que seul le zinc est attaqué par HCl (effectivement, HCl n'attaque pas le cuivre).
Donc le cuivre n'a rien à faire dans la réaction.
Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂

pense à raisonner sur les demi-équations rédox :
Zn2+/Zn et H+/H2.
Ecris les deux demi-équations rédox et déduis ensuite la réaction globale (sans oublier les ions Cl- et le métal Cu qui sont spectateurs)

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Merci de neutraliser mes lacunes!
Je vais équilibrer tout sa...

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J'ai donc Zn + 2H+ --->Zn2+ +H2

Je pense qu'au niveau des charges c'est bon...et des coefficients stoechiométriques aussi

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oui mais n'oublie pas d'ajouter Cu et Cl- de chaque coté (espèces spectatrices) ca n'a aucune conséquence dans le tableau d'avancement mais l'équation-bilan de ctte expérience est celle ci.

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ET N'OUBLIE D'INDIQUER A CHAQUE FOIS LA NATURE DE L'ESPECE (aqueux, liquide, gazeux,...) en indice sous chaque espèce dans l'equation-bilan...

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Ah ouii!

Zn (s) + 2H+ (aq)---> Zn2+ (g) + H2 (g)

Je te remercie d'avoir consacré de ton temps à mon problème!
Bon dimanche

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ATTENTION : Zn2+ n'est pas gazeux !!! (peut etre une erreur de frappe)
il est bien aqueux...

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