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Exercices sur la quantite de matiere
Bonjour merci d'avance de votre aide:
Je voudrai un peu d'aide s'il vous plait
a) Ecrire l'équation bilan de la réaction du sodium avec l'eau sachant qu'il se forme des ions sodium Na+, hydroxyde OH- et du dihydrogère H2
J'ai écrit : Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2
b) Quelle masse de sodium faut il utilliser pour recueillir 250 cm3 de dihydrogène dans les conditioons du laboratoire où Vm = 24L.mol-1
V = 250cm3 = 0.250 dm3 = 0.250 L
Vm = 24L. mol-1
Vm = V/n <===> n = V/Vm
J'ai donc maintenant une question: Dois je considerer que 1 mole de sodium et 2 mole d'eau créer du dihydrogène ou dois je considerer que juste 1 mole de sodium créer du dihydrogène ?
Et expliquez moi comment il faut faire Svp.
c) Le morceau de sodium a été jeté dans un cristallisoir contenant 500mLd'eau. Quelle quantité d'ions sodium et d'ions hydroxyde la solution contient-elle? En déduire les concentrations molaires en chacun des ions de la solution.
Merci d'avance
Merci!!
Donc Il n'y a aucun nombres stoechiométriques:
NaOH + H20 ==> Na+ + OH- + H2
J'ai une question est ce que la quantité de matière de NaOH et de H20 est de (0.250/24)/2
Je suppose que ca a rien avoir mais bon...
je te conseillerais de faire un tableau d'avancement afin d'en tirer les relations entre les réactifs et les produits
le n de n=V/Vm c'est en fait n(H2)or n(H2)=n(Na)
donc tu peux facilement en déduire la masse de sodium avec n=m/M
En faite je viens de rendre compte que l'équation change car elle doit etre neutre
L'equation est donc:
2 Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2
Est ce bon ? Cela change tout non ?
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