Alors j'aimerais savoir si mes réponses sont justes et surtout il y a quelque chose que je n'ai pas trop compris développerais dans la question concernée.
Enoncé :
Considérons les réactions :
(1) S(s) + 0₂(g) = SO₂(g)   rH°298= -296.78kJ.mol^-1
(2) S(s) = 1/2 S₂(g)                   _sublimationH°298 = 52.25 kJ.mol^-1
(3)  1/2 S₂(g) + 0₂(g) = SO₂(g)

a) Calculer les chaleurs de réaction à 298K : Pour (1) effectuée à volume constant, pour (3) effectuée à pression constante, pour (3) effectuée à volume constant.

Réponse : Pour la (1) : H=U+PV donc on a rH°298=rU°298+V*P
rH°298=rU°298= -296.78 kJ.mol^-1  (j'ai sauté des étapes ici)
Donc rU°298= Q_v/xmax = -296.78 kJ.mol^-1 car xmax = 1mol ici
Mais je ne sais pas ici si on doit diviser par xmax ou si on dit que Q_v=rU°298_v mais dans ce cas là on aurait Q_v en kJ et non en J.

Pour la (3) : 1/2 S₂(g) + 0₂(g) = SO₂(g) à P=cste
Alors j'ai calculé rH°298 de cette réaction et j'ai trouvé : - 349.03 kJ.mol^-1
Ensuite je sais pas si on dit que Q_p= rH°298 ou si on fait rH°298/xmax J'arrive jamais à voir quand est-ce qu'on divise par l'avancement maximal. J'aimerais un peu d'aide déja à ce sujet merci d'avance.