Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercices couples acides bases
Bonjour,
J'ai un contrôle demain sur les acides bases et j'étais malade pendant qu'ils ont fait ce chapitre, j'essaie donc de comprendre en fesant des exercices de notre livre, jusque là tout allait bien, mais les 3 derniers exercices me posent problème, j'espere que quelqu'un pourra m'expliquer commment faire
1) Pour décaper des pièces en métal ferreux, on utilise une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 1 X 10-2 mol/L.
a) L'acide chlorhydrique est-il un adice fort ou faible ? (ca j'ai trouvé, c'est fort)
b ) Ecrire la formule donnant le pH de sa solution. Le calculer. (je crois que la formule c'est pH = -log [H3O+] mais je ne sais pas si la valeure de [H3O+] est de 1 X 10-2 mol/L ou non)
c) Ecrire l'équation de dissociation de cet acide
d) On prélève 10mL de cette solution que l'on dilue dans un litre d'eau distillée. Indiquer si le pH augmente, diminue ou reste constant
e)Pour neutraliser la solution d'acide chlorhydrique, on utilise une solution d'hydroxyde de sodium. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique
2) L'acide éthanoïque de formule chimique CH3COOH est l'acide présent dans le vinaigre. C'est aussi un produit utilisé en blanchisserie et en nettoyage à sec.
On utilise une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire CA = 0,02 mol/L et de pH = 3,2
a) Ecrire sa réaction de dissociation avec l'eau
b ) Calculer la concentration molaire des ions H3O+ puis celle des ions OH- de cette solution
c) Calculer (-log CA). Comparer la valeur obtenue avec le pH de la solution.
En déduire si l'acide éthanoïque est un acide fort ou un acide faible
On donne le produit ionique de l'eau : Ke = [H3O+] X [OH-] = 10-14
3) Pour le nettoyage de métaux ferreux et non ferreux, on utilise un détergent de pH = 1,75
a) Ce détergent est-il acide, neutre ou basique ? Justifiez (ca c'est bon c'est acide puisque c'est plus petit que 7)
b ) Calculer sa concentration en ions [H3O+]. On rappelle la formule [H3O+] = 10-pH (arrondir à 10-3) (ca c'est bon je sait faire, je trouve 0,018)
c) Le fabriquant de ce détergent préconise, pour un nettoyage régulier, 1 volume de détergent pour 7 volumes d'eau. Calculer, en litres, le volume de détergent pur et le volume de détergent pur et le volume d'eau qu'il faudra mélanger pour obtenir 24 litres de solution prête à l'emploi (ca j'ai trouvé 3 litres de detergent et 21 litres d'eau)
d) Quelle serait la valeur limite du pH si on continuait la dilution à l'infini ? (la il me semble que c'est 14 mais je ne suis pas sure)
Merci d'avance
PS : rassurez vous je ne vous demande en aucun cas de faire mes devoirs à ma place, ces exercices ne sont normalement pas à faire, je les fais pour m'entrainer pour un controle donc je ne demande que des expliquations et pas juste la réponse.
Bonjour , tu es en Terminale , non ?
1) a) oui car ph faible
b) oui
c) HCL (s) = H+ (aq) + Cl- (aq)
d) ph de l'eau distillée est supérieur à celui de l'acide chlorhydrique , donc..
e) réaction d'autoprotolyse de l'eau
2) ce n'est pas plutôt sa réaction acido-basique ?
A° CH3C00H + H20 = CH3COO- + H30+
b) [H30+] = 10-ph puis [HO-] = Ke / [H30+]
c) simple calcul
3) oui
Tout d'abord merci de ta réponse
En réalité je suis en première année de bac pro, mais il n'y avait pas dans la liste.
pour l'exercice 1 :
c) le s et le aq que tu as mis entre parentheses signifient quoi ?
d) donc le ph augmente, non ?
e) comment écrit-on l'équation de la réaction acido-basique ? je n'ai pas compris
pour l'exercice 2 :
que veux-tu dire par "ce n'est pas plutôt sa réaction acido-basique ?"
a) à chaque fois qu'on me donne la réponse ca me parait très logique mais rien a faire, je ne saurais pas le faire toute seule, peux tu me dire comment faire ?
b) je ne connaissait pas la formule de OH- est ce que c'est la bonne que tu as mis ou t'es tu trompé parceque tu as écris HO-. Si c'est la bonne est-elle réutilisable pour tous les exercices ou est-elle juste valable pour cet exercice ?
Merci encore
1) c) solide et aqueux
d) oui
e) 2H20 = H30+ + HO-
2° en faite , une réaction acido-basique se base sur l'échange de protons H+
b) réutilisable pour tous , si fournit dans les données .
Je suis désolée je doit te paraitre stupide, j'ai tout compris sauf ca.
Je sais qu'il faut utiliser le l'hydroxyde de sodium qui est NaOH et non NaCl ainsi que l'acide chlorhydrique HCl, mais je ne les vois pas dans ton équation
Soit l'acide chlorhydrique réagissant avec l'eau :
H30+ = H20 + H+ car l'ion Cl- ne réagit pas
HO- + H+ = H20 car l'ion Na+ ne réagit pas
donc les protons s'annulent entre eux puis H30+ + HO- = 2 H20
je récapitule juste pour etre sure de savoir le faire
je commence par les demi equations
H2O + H+ = H3O+
HCl = Cl + H+
pour NaOH par contre, comment faire pour transformer en demi equation ?
et après je dois additionner les trois pour avoir l'équation ou juste 2 des trois ?
Annuler
connectez vous