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exercices: concentrations et solutions
bonjour a tous . pouvez-vous m'aider s'il vous plait pour ces exercices de physique pour lesquels j'ai beaucoup de mal. merci d'avance .
exercice1:
determiner les concentrations massique et molaire du diiode I2 dans une solution de volume V=50,0 mL obtenue par dissolution d'une masse de diiode m=1,2.10 puissance -2 g
donnees: M (I2)= 253,8 g.mol-1
exercice2:
l'éosine est une substance colorée possedant des proprietes antiseptique et assechante. la solution aqueuse utilisee a une concentration molaire C=2,90.10puissance -2 mol.L-1.
1) quelle est la quantite de matiere d'éosine a dissoudre dans de l'eau distillee pour preparer 250,0 mL de solution ?
2) quelle est la masse correspondante ?
3) quelle est la masse d'eosine dissoute dans un litre de solution ?
donnees: M(eosine) = 693,6 g.mol-1
exercice 3:
on preleve un volume V = 20,0 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration molaire C=2,0.10puissance -2 mol.L-1
ce volume est introduit dans une fiole jaugee de 500mL, on complete avec de l'eau distillee, puis on homogeneise .
1)quelle est la concentration molaire de la solution obtenue?
2) calculer le facteur de dilution.
je suis desoler se un peu long . mais merci d'avance pour vos reponses. salut
bonjour,
tu a besoin de c'est formule pour l'exo 1
n=m/M
et c=n.V
donc c=(m/M).V
voila, dit moi ce que tu trouves. 
tu as juste en remplacer
m, M et V par les donner que tu a dans ton exo, et tu a la concentration. c'est aussi simple!
exo 2
1) n=c.v= 2,90.10-2* 250,0.10-3= 7,25.10-3 mol
2)tu sais que n=m/M, donc m=n.M=7,25.10-3* 693,6= 5,03 g
3) 5,03 g d'éosine pour 250ml d'eau
? g d'éosine pour 1000ml d'eau
tu fais un produit en croix:
1000*5,03/250 = 20,12 g
exo 3
1) concentration molaire obtenu:
20/500=4.10-2
C(obtenue)=4.10-2*2.10-2=8.10-4 mol.l-1
2)facteur de la dilution
C(solution mère)/C(solution fille)=2,0.10-2 /8.10-4= 25
ça veut dire que ta solution a été dilué 25 fois.
j'espère que tu as compris et tu seras refaire. bon aprem a toi aussi 
desoler de te rederanger mais j'ai un petit vrai ou faux :
1) une solution aqueuse peut contenir des especes moleculaires.
2) une solution aqueuse peut contenir des especes ioniques.
3) une solution aqueuse est toujour incolore.
4) l'eau constitue toujours le solvant dans une solution.
1) je pense que c'est vrai mais je suis pas sur
2)vrai
3)faux
4)faux pas toujours.
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