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Exercices chimie Premiere S
Bonjour. On me demande :
On mélange 100 ml de solution de chlorure de calcium Ca²+ (aq) + 2Cl- (aq) et 100 ml de solution de nitrate d'argent Ag+(aq)+ NO3-(aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté c = 1.0.10-2 mol.L-1.
Les ions Ag+(aq) et Cl-(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.
a) Etablir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
b) Quelle est la quantité de matière de précipité obtenue dans l'état final du système ?
c) Quelles sont les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système ?
Merci d'avance de bien vouloir m'aider.
Salut,
à l'état initial,
[Cl-]= c/2
[Ag+]= c
(d'après les équations de dissolution)
donc ni(Cl-) = c/2.Vtot et ni(Ag+) = c.Vtot
(mélange équimolaire)
L'équation de la réaction de précipitation est Ag+ + Cl- = AgCl
donc à l'état maximal,
ni(Cl-) - xmax = 0
ni(Ag+) - xmax = 0
on choisit le plus petit des xmax donc xmax = ..... mol (faire les applications numériques).
Ainsi, le réactif limitant est .........
A l'état final, il reste ............
C'est une méthode classique de résolution d'un exercice ....
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