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Exercices chimie
Bonjour,
il se trouve que j'ai un petit blocage sur cet exercice
je vous pris de bien vouloir m'aider merci .
Dans le sang on trouve différents substances. En Particulier, on recherche, lors d'une analyse de sang, le glucose( C6H12O6) et l'urée (CH4N2O)
1.Calculer la quantité de matière contenue dans 1,00 g de chacune de ses substances.
2) Quel volume correspond à 1,6mol d'acétone (C3H6O).
Données : p=0,79g/cm3
3) Déterminer les volumes occupés, dans les conditions ordinaires de température et de pression (20°C sous une pression de 1,013.10^5 Pa), par les quantités de matières suivantes :
a)1,5mol d'ammoniac NH3
b)0,04mol d'hélium He
c) Calculer les volumes de ces gaz lorsque la température est de 0°C ; 100°C
Données : Volume molaires des gaz : Vm = 24,1 L/mol Pour T=20°C et P = 1,013.10^5Pa
Vm = 22,4 L/mol Pour T=0°C et P = 1,013.10^5Pa
Vm = 30,6 L/mol Pour T=100°C et P = 1,013.10^5
Bonjour,
1. Pour calculer la quantité de matiere tu utilises la formule n= m/M
n en mol; m en g; M en g/mol
Pour trouver M tu regarde dans un tableau periodique et tu calcules.
Par exemple pour le glucose tu as C6H12O6 et tu sais que M(C)=12g/mol;
M(H)=1g/mol et M(O)= 16g/mol. Donc M(C6H12O6)= 6*M(C)+12*M(H)+6*M(O)=180g/mol
Ensuite tu fais ton rapport n= m/M = 1/180
2. Il exsiste aussi la formule p= m/V
p en g/L = ro; m tjr en g; et V en L.
Toi tu as des cm3 et tu sais que 1dm3=1L donc 1cm3= 0,001L
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