Bonjour,

La demi-équation du couple MnO4(-)/Mn(2+) ?

MnO4- = Mn2+

Bon, il faut trouver 4 oxygènes.
MnO4- = Mn2+ 4H2O

Il faut maintenant compenser les hydrogènes introduits, çà tombe bien, le milieu est acide (donc H+).

MnO4- + 8H+ = Mn2+ 4H2O

Il ne reste plus qu'à équilibrer les charges avec des électrons:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ 4H₂O

merci beaucoup, et pour C2H4O2/C2H6O? ça fait: C2H4O2 + 2H+ + 2E- = C2H6O + 2H2O ? c'est ça?

Vérifie toi même, est-ce équilibré ?
Regarde tes oxygènes.

non effectivement, je ne sais pas par quoi commencer, je pense qu'il faut équilibré l'élément principal puis lesO puis les H puis les e- mais je n'y arrive pas

C2H4O2 = C2H6O
Les O, C2H4O2 = C2H6O + H2O
Les H, via le milieu acide "rempli" d'H+.
C2H4O2 + 4H+ = C2H6O + H2O
Et enfin les charges:
C2H4O2 + 4H+ + 4e- = C2H6O + H2O

Tu t'étais juste tromper dans le nombre d'H2O.

merci beaucoup donc l'quation final c'est bien:MnO4- + 2C2H4O2 +12H+ Mn2+ + 2C2H6O + 5H2O    c'est bien ça? merci

aprés je dois déterminer la quantité de matiére d'éthanol contenu dans l'échantillon dosépuis en déduire si la proportion en éthanol est légitime. j'ai fait un tableau d'avancement à l'équivalence mais je ne peux pas remplir une partie du tableau car je n'ai pas les données pour la quantité d'éthanol. comment faire dans ce cas? merci beaucoup

pour x max j'ai trouvé 4.8*10puissance-3 mais aprés je suis bloqué. comment faire pour trouver la quantité de matiere d'éthanol dans 10mL d'essence. merci

Salut!

Ton équation générale est incorrecte.
C'est l'éthanol et non l'acide éthanoïque qui réagit avec l'ion permanganate.
Deux oxydants ne peuvent pas réagir ensemble.

La réaction final que tu as écrite est d'une part, non équilibrée, et d'autre part n'est pas du tout la réaction que l'on réalise dans l'énoncé.

Les ions MnO₄- sont responsables de la teinte rose. Tant qu'il y a de l'éthanol, ils vont réagir et la solution n'est pas colorée. Ce n'est qu'au moment où l'on aura introduit un volume suffisant de permanganate, ici V=Vo, que tout l'éthanol aura été oxydé en acide éthanoïque, et il pourra donc rester des MnO4- rendant la solution colorée.

Désolé magisterien (et salut), je croyais que tu étais toujours absent

Salut shadowmiko ! Plus on est de fous, plus on peut aider

merci à vous deux mais je ne vois toujours pas comment trouver l'équation alors?!

Tu as des deux demi-équations:

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ 4H2O
C2H6O + H2O = C2H4O2 + 4H+ + 4e-

Tu fais la réaction d'oxydo-réduction de l'éthanol par le permanganate, mais dans les bonnes proportions pour que la réaction finale soit équilibrée au niveau des électrons:

(   MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ 4H2O    ) x 4
(   C2H6O + H2O = C2H4O2 + 4H+ + 4e-  ) x 5

Et tu otes le surplus:
5C2H6O +  4MnO4- + 12H+ -> 5C2H4O2 + 4Mn2+ 11H2O

merci beaucoup pour ton aide, est-ce que je peux simplifier l'équation que tu m'as donné?

aprés il faut bien faire un tableau d'avancement à l'équivalence? mais on a pas toutes les données. donc pour calculer la quantité d'éthanol dans les 10mL il faut utiliser la densité (= 0.79kg/L)? c'est bien ça?

Elle est déjà simplifier au maximum en gardant des facteurs entiers.

merci, mais il ne manque pas des infos pour calculer n?

comme infos on a: V0=19.2mL de permanganate de concentration 0.25 mol/L ; = 0.79kg/L on traite 10 mL de carburant.

le c'est la masse volumique de l'éthanol.  on ne peut pas calculer n sans tableau d'avancement?

Pour le moment tu dois déterminer la quantité d'éthanol contenue dans Vp.
Dans oui, sert toi de l'équivalence et si çà t'aide fais un tableau.
Tu dois conclure que xéq = Co*Vo/4 et donc nEtha_eq = 5/4 * Co*Vo.

Un exemple possible de résolution:
Tu as donc la quantité d'éthanol dans Vp, tu en déduis celle dans 1 L, tu en déduis la masse d'éthanol dans 1 L et tu compares cette masse à la masse totale du carburant.

d'accord j'essaye et je te dis ce que je trouve; merci

Je viens de lire que "rho" est la masse volumique de l'éthanol donc oublie mon exemple de résolution.
Je dois y aller, Saturne m'attends dans la constellation du lion .

ah d'accord donc je me sert que du tableau? merci

merci pour ton aide et merci aussi shadowmiko. bonne nuit

Pas de quoi pour ma modeste contribution.