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Exercices Acides Bases

Posté par
Chacha10
06-10-19 à 20:37

Calculer le pH d'une solution d'hydroxyde cuivreux de molarité 0,01mol.L

Posté par
gbm Webmaster
re : Exercices Acides Bases 07-10-19 à 09:09

Bonjour quand même,

attentionextrait de c_faq la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Posté par
odbugt1
re : Exercices Acides Bases 07-10-19 à 10:01

Bonjour,

Qu'en penses tu ?
Indice : De nos jours l'hydroxyde cuivreux est appelé hydroxyde de cuivre (I).
Sa formule est Cu(OH)

Posté par
vanoise
re : Exercices Acides Bases 07-10-19 à 13:54

Bonjour
En solution aqueuse, les ions cuivre(I) sont instables quel que soit le pH. Ils se dismutent selon la réaction :
2Cu+ Cu + Cu2+
Le cuivre au degré d'oxydation (I) existe à l'état stable sous forme d'oxyde Cu2O mais il s'agit à température ambiante d'un solide quasiment insoluble dans l'eau.
L'exercice, tel qu'il est posé, n'a donc pas de sens au niveau enseignement secondaire. Pourquoi ne pas remplacer l'hydroxyde de cuivre(I) par de l'hydroxyde de potassium KOH qui lui, est tout à fait soluble dans l'eau à une telle concentration ?



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