bonjour, et merci de me répondre:
un comprimé de vitamine C500 contient une masse m(vit.c)= 500mg de vitamine C de formule C6H8O6
Q1:calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.
Q2:calculer la quantité de matière de vitamine C contenue dans un comprimé.
données: (c'est un tableau)
élément masse molaire atomique(M en g.mol-1)
carbone 12
hydrogène 1
oxygène 16
1. La vitamine C a pour formule C6H8O6 donc constituée de
* 6 atomes de carbone C
* 8 atomes d'hydrogène H
* 6 atomes d'oxygène O
On doit te donner dans l'énoncé la masse molaire de ces atomes :
M(C) = 12 g/mol
M(H) = 1 g/mol
M(O) = 16 g/mol
donc la masse molaire de la vitamine C est M(C6H8O6) = 6M(C) + 8M(H) + 6M(O) = ..... g/mol
2. On cherche la quantité de matière dans un comprimé de masse m = 0,500 g
donc d'après le cours, n = m/M(C6H8O6) = ...... mol
Tu saisis ?
Je t'en prie.
Vérifie quand même mon calcul
Ensuite une formule du cours te donne n = m/M = 0,500/176 = ..... mol
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