Bonjour tout le monde !

j'aimerais de l'aide pour un exo de chimie

On me dit S1 est une solution d'acide ethanoique c1 = 0,1 mol.L et S2 est une solution  d'ammoniac de 3.10^-3 mol.L

On mélange V1 = 400 ml de S1 et V2 ml de S2.

1. Ecrire les demi-équations des couples acide-base impliques et en deduire l'équation bilan de la réaction qui se produit.

CH3 COOH + NH3 = NH4+ + CH3COO-

je sais de plus que la réaction est stoechiométrique.

2. MAIS quel doit être le volume V2 pour qu'a l'issue de la réaction précédente il reste de l'acide ethanoique dans le mélange avec c0 = 5.10^-3 mol.L ?


Merci de votre aide, je suis perdu avec cette question.