Alors voilà J'ai un exercice de chimie à faire pour Mercredi, c'est un exercice de type 1ère S mais Je ne m'en sors pas dès le début.

Alors : On s'intéresse à la réaction entre les ions iodure (I-) et les ions peroxodisulfate (S2O8²-)

1) L'équation bilan de la réaction présentée ci-dessous est une oxydoréduction. Pourquoi?

S2O8²- +2I- ---> I2 + 2SO4²-

Quels sont les deux couples d'oxydoréduction qui interviennent dans cette réaction?
Ecrire les deux demi équations electroniques mises en eu, et mettre en évidence l'oxydant et le réducteur de chacun des deux couples

2) Quelles masses d'iodure de potassium (Ki)et de peroxodisulfate de potassium (K2S2O8) solide sont nécessaire pour préparer :

2.1) V=250.0 ml de solution (A) de peroxodisulfate de potassium de concentration Ca=0.10 mol.L-1

2.2) V'=250.0ML de solution (B) d'iodure de potassium de concentration Cb=0.20mol.L-1

3) On mélange un volume Va=20.0ML de solution (A) et un volume Vb=5.0ML de solution (B). Dresser un tableau 'avancement de cette réaction.
Ce mélange est-il réalisé dans les proportions stoechiométriques? Justifier.
Sinon, quel est le réactif en excés ?

Masses molaires:
Mk = 39.1 g.mol-1
Mi = 126.9 g.mol-1
Ms = 32.1 g.mol-1
M0 = 16.0 g.mol-1

Je ne sais que dire que c'est une réaction d'oxydoréduction...

Merci d'avance pour vos réponses.