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Exercice tout simple, constante d'acidité acide base
Bonjour j'ai des exercices d'application du cours à faire, et je n'y arrive même pas.. Et comme j'aimerais bien comprendre, je viens vous demander de l'aide ! 
Voici mon énoncé :
(la température des solutions est de 25 degrés)L'hydroxyde de sodium NaOH( ou soude) est un solide ionique très soluble dans l'eau.
1. Ecrire l'equation de sa dissolution ( J'ai trouvé : NaOH = Na(+) + Ho(-) )
2. On prépart V0 = 0.500 L de solution acqueuse S0 en dissolvant 0.24g de soude. Detrminer le pH de la solution S0. (je ne trouve pas comment faire... je pense qu'il faut le Pke, le Ke... Mais je ne trouve aucune valeures..)
3. On dilue cette solution dix fois. Quel est le pH de la solution S1 obtenue?
Bonjour
1) ok
2) Il faut calculer la quantité de matière de HO- à partir de la masse de soude... Puis on sait que pH=-log[H3O+]. Il faut donc utiliser le Ke...
ok?
merci mais...je ne vois toujours pas ! Et moi je pensais utiliser la formule : pH = pKe+ log[Ho-]
... :S
car je ne sais pas calculé le Ke déjà. Dans mon cours j'ai trouvé dans un exemple qu'a 25 degrés le Ke=10^-4, mais je ne sais pas si c'est toujours le cas ou non...
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