Bonjour,

  Je ne parviens pas à résoudre cet exercice,pouvez-vous m'aider?
Les grosses cloches sont nommées "bourdons" lorsqu'elles pèsent plus de 10 tonnes. Ces cloches sont en bronze, un alliage de cuivre et d'étain.Le bronze utilisé comporte 22 à 24% en masse d'étain. On plonge un échantillon de ce type de bronze, de masse m=10g, dans un excès d'acide chlorhydrique. Seul l'étain est oxydé en ions SN2+(aq).
A partir de ça, je dois écrire l'équation modélisant cette transformation, puis préciser entre quelles valeurs se situe le volume du gaz formé.
Enfin, on me dit que la solution finale est de v=100mL.Et je dois trouver entre quelles valuers e situe la concentration finale en ion SN2+(aq).
Données: Volume molaire dans les condition de l'expérience: 22,4 L/mol.

       Je vous remercie d'avance pour votre aide,

              Pythaleshi