Voici un exercice: je te note met réponse peut tu me dire si s'est correct ?!

A température et pression ambiantes (Ti et Pi), on place un morceau d'aluminium de masse = 2.0 g dans un volume V = 300mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H+, Cl-) dont les ions H+ sont à la concentration molaire de c=1mol/L (les ions chlorure Cl- sont des ions spectateurs)
On observe une effervescence: une flamme au contact du gaz formé provoque une légère détonation (test n°1)
- un test au papier PH ( test n°2) indique qu'il reste de l'acide dans la solution;
- test n°3: on ajoute qqs mL de soude, contenant des ions hydroxyde OH-; on observe la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium, Al(OH)3

a) Quelle est l'espèce chimique gazeuse mise en évidence par le test n°1?
le dihydrogène H2

b) Quelle est l'espèce chimique mise en évidence par le test n°3?
l'hydroxyde d'aluminium

c) Pourquoi l'effervescence s'arrète?
car il n'y a plus d'aluminium soilide ( manque un des réactifs)

d) Décrire état initial (Ei) et l'état final (Ef) ( nom = formule) et quantité de matière pour l'état initiale
Ei: Aluminium Al (m=2.0g) , Acide chlorhydrique (H+, CL-) V = 300 ml , soude OH- (qql mL)
Ef: Dihydrogène H2 , Acide H+ , hydroxyde d'aluminium Al(OH)3

e) entoure les réactif en rouge (=> en gras) et les produi en vert (=> souligné); écrie en toute lettre la réction chimique correspondant à cette trasormation
Aluminium + Acide chlorhydrique+ soude => dihydrogène+ hydroxyde d'aluminium

f)écrire l'équation chimique correspondante en ajustant les chiffres stoechiométriques
Al+2H+ + 3OH- => H2+ Al(OH)3

g) écrire l'équation chimique relative au test n°3 en ajustant les chiffres stoechiométriques
(je ne suis pas sur du tout): Al+3OH- => al(OH)3

Merci d'avance pour ton aide

  

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