Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice sur les masses volumiques et les moles.
Bonjour,n' étant pas doué en physique ,j aurai besoin d'aide voici l'énoncé:
On donne les masses volumiques:de l'acide sulfurique (H2SO4):1,8g.mL puissance-1
de l'acide nitrique (HNO3):1.5g.mL puissance-1
du benzène (C6H6):0,88g.mL puissance-1
a)Quelle quantité de matière y'a-t-il dans 3,0mL de chacun de ces trois liquides.
(Expliquez si vous pouvez par un exemple ainsi je pourrais faire les 2 autres liquides.)
b)Quel est le volume occupé par 1.0 mol de benzène par 0,8mL d'acide sulfurique?
(Là j aurais besoin d'une grande aide pour mieux comprendre.)
Merci d'avance,
Bonjour !
N'as tu pas vu la formule n = V/Vm avec :
- n = quantité de matière du gaz
- V : volume du gaz considéré
- V : Volume molaire du gaz considéré...
Tu dispose de V et de Vm, ne peux tu pas trouver n ?
Bonjour,j ai vu ses notions mais je bloques complétement je n'arrive pas à appliquer pour trouver n 
.
Bonsoir,
On va prendre l'exemple de l'acide sulfurique,
0.18g.mL-1 * 3mL = 0.54g
Maintenant faut calculer la masse molaire de l'acide sulfurique : M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g.mol-1
Maintenant la quantité de matière : n(H2SO4) = 0.54/98 =5.5.10-3 mole
Je te laisse faire les 2 autres
PAR EXEMPLE, POUR L'ACIDE SULFURIQUE...
On cherche la quantité de matière de 3,0 mL d'acide sulfurique dont le volume molaire est 1,8 g/mL.
On a donc V = 3,0 mL et Vm = 1,8 g/mL.
On peut donc trouver n par la relation : n = V/Vm.
donc : n = 3,0/1,8 = 1,7 mol.
As-tu compris, maintenant ?
Trouves les quantités de matières pour 3,0mL des autres gazs maintenant !
Annuler
connectez vous