je vais dormir en esperant que l'on met repondu pour demain ou alors je reviendrais vers 00h ou demain dans la tinée
Merci de votre aide

1)         PV = nRT
si l'on suppose que P et nR sont constants
alors n = PV/RT = PV'/RT'.... seuls les volumes et les T° changent
donc V/T = V'/T' donc T' = V'T/V = (0,405 litre x 338°K)/6,4 litres = 21,38°K = -251,62°C

pour le 2) seuls les T° et les pressions changent
tu appliques PV = nRT comme dans le 1)

pour le 3)  nRT = constante donc PV = nRT = P'V'
P = 110kPa et P' = 100 kPa
tu connais V donc tu trouves V'

pour le 1) comment as-tu trouver 338 ( c'est pas 338K ou 338 °c ? )
et pour le 3) j'ai fait :

PV=nRT
P*V=constante
P1V1=P2*V2
11010³  

désolé j'ai envoyé sans finir 1=110kPa=110*10³
                               V1=20mL=0.02L
                               et P2=100kPa=100*10³  
                                  V2=?
donc 11010³ 0.02=10010³V2
2200=10010³V2
V2=2200/10010³
V2=0.022L=22mL
c'est sa ?

Pardon P1=110kPa=110*10[sup]3/sup]

Pour la 1)  je te rappelle que dans ton équation des gaz parfaits T s'exprime en °Kelvin et non °Celsius
0°K = -273°C donc °C = 273°K et 65°C = 273+65 = 338°K

je te rappelle aussi que V doit s'exprimer en m³ et non en litre... mais ici il y a avait un rapport de V'/V donc les litres s'annulaient (l'important est d'avoir la même unité en haut et en bas de ton quotient)


Pour la 3) tu as P1V1 = P2V2
donc  V2 = P1V1/P2 = 20 ml x 110kPa / 100 kPa = 22 ml

Ici tu n'es pas obligée de mettre V1 en litre, ni de mettre P en Pascal puisque tu auras un rapport de kPa/kPa. Si tu ne changes pas l'unité du volume V1 tu trouves au final des ml pour V2
Il est donc inutile (ça gagne du temps) de systématiquement changer l'unité dans un sens puis dans l'autre... ok ?

Pourquoi on trouve des temperatures négatives c'est possible ? car j'en trouve aussi pour le 2eme exercice .
En tous cas merci de ton aide

le 2eme exercice je trouve -231.61°C en prenant pour T= 10+273.15 (la prof veut qu'on tienne compte du 0.15 )
est-ce normal ?

Si tu veux mettre une quantité importante de gaz dans un volume réduit, tu dois forcément augmenter sa pression et diminuer sa température
Ex : une bouteille d'oxygène, h'hélium...

0°Kelvin correspond à -273°Celcius, c'est la température minimale possible sur notre planète

0°Celsius correspond à 273°Kelvin, c'est la température à laquelle l'eau devient glace  (à pression atmosphérique au niveau de la mer)

100°C correspond à 373°Kelvin, qui correspond au passage de l'eau liquide en vapeur d'eau

c'est tout

D'accord :)
Merci beaucoup de m'avoir accorder un moment pour m'expliquer .