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Exercice sur les amines aliphatiques
Bonsoir,
Voici la question sur laquelle je bloque:
L'analyse d'un échantillon de 2,95g d'une amine aliphatique a révélée qu'elle referme 0,7g d'azote.
1-Déterminer le pourcentage massique de l'azote.
2-Déduire la formule brute de l'amine.
Alors pour la première question, j'ai fait:
%N = masse(N)*100/masse(Amine)=0.7*100/2.95=23.728%.
Et puis je bloque;
le terme aliphatique n'est pas assez précis.
Il désigne des chaînes non aromatiques .
Les chaînes aliphatiques peuvent être saturées ou non,linéaires ramifiées ,cycliques,ce qui ne permet pas de trouver une formule générale.
dans cet exercice ,je suppose qu'on considère que la chaîne est saturée ,non cyclique
la formule brute est du type CxH(2x +3)N
dans 1 mol des cette amine il y a 14 g de N.Or dans 100g de ce composé il y a 23,72 g de N
La masse molaire vaut
M=14*100/23,72=59 g/mol
essaie de finir
bonsoir' s'il vous plait je bloque sur le meme exercice et je veux savoir comment on a su que pour 1 mol de cette amine on a 14g ?
merci
dans 1 mol de il y a 1 mol d'atomes N.
Comme la masse molaire de l'azote est 14g/mol,il y a 14 g d'azote dans M grammes de
or ,dans 100g de il y a 23,72g de N
tu fais un produit en croix pour trouver M
une fois que tu as calculé la masse molaire,tu l'exprimes en fonction de x.
tu en déduis x
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