** lien effacé **

Edit Coll

Bonjour, l'équation est juste.

Par contre, ta ligne théorique n'a pas de sens physique car tu as un équilibre donc tu n'as pas prouvé son fort déplacement.
Pour la troisième ligne, c'est faux. A quoi correspond le pH 'en clair, c'est quoi sa définition)?

Ha mince alors je ne vois pas comment faire...
Bin le PH c'est -log[HF]

Quand les définitions sont fausses, on va pas très loin !! Fais attention. pH = -log([H3O+])

En H3O+ ??
Pourquoi ?

C'est la définition en milieu aqueux, c'est tout (tu ne feras pas de milieu non aqueux avant la fac/prépa)

Ha d'accord, bon du coup tout est faux sauf la réaction...
même 7.9*10^-3 est faux ?
Si je fais [H3o+]=10^(-2.1) non ?

Exactement. Et en faisant l'avancement de la réaction, tu trouveras la concentration de [HF]

Alors voici ce que je trouve :

Le tableau est juste . Mais comme je te l'ai dit, faire une étape théorique pour un équilibre est un non sens.

Pourtant c'est mon cours :S
Par contre je dois expliquer que cette réaction est limitée,
mais comment dois je faire ?

(Pour la ligne théorique, je chipote un peu. C'est plus près de la philosophie que de la science.)

Elle est limitée car [H3O+] < [H3O]théorique (tu peux le faire aussi sur la variable d'avancement < max.

Ha tout simplement !
Merci beaucoup !

Je t'en prie. Bon dimanche.

Bon dimanche !