Bonjour,

J'aimerai que vous m'aidiez sur cet exo :

Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc. Quand cet alliage est mis en présence d'une solution d'acide chlorydrique, seul le zinc réagit ; il se forme du dihydrogène et des ions Zn2+ en solution. On attaque 10 g de cet alliage par 100 ml de solution d'acide chlorydrique dont la concentration est c=1,00 mol/L. Il se forme V=0,900 L de dihydrogène, mesuré dans les conditions normales de température et de pression (Vm=22,4 mol/L).

1) Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu.
J'ai trouvé => Zn(s) + 2H⁺(l)-->Zn²⁺(aq) + H²(g)

2) Calculer la quantité de matière de dihydrogène recueilli.
J'ai trouvé => 4,02*10^-2mol

3) Tout le zinc ayant disparu, déterminer la quantité de matière de zinc contenue dans l'échantillon.

4)En déduire la composition massique (pourcentage en masse) du laiton.

5) Calculer, pour la solution obtenue en fin de réaction la concentration des ions H+ et celle des ions Zn²⁺

A partir de la question 3 je bloque ! Qui peut m'aider ?