Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice sur le bilan de matière blocage au niveau des quantité
voilà l'exercice
l'aluminium (al) réagit avec le difluor (f2) pour donner du fluorure d'aluminium (alf3)
1. ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrrects
2. on réalise la réaction à partir de 1.0 g de pourdre aluminium et 1.5 g de difluor
a.calculer les quantités de matière des réactifs utilisés et c'est là que je bloque
b.déterminer l'avancement maximal et en déduire le bilan de matière à l'état final
c. calculer la masse du produit formé
dcalaculer la masse du réactif restant
données: masse molaire al=27.0 F=19.0
voila je beugue au niveau de la question 2a car je ne sais pas si pour calculer la quantité de matière il faut prendre l'aluminium dans l'équation chimique ou bien celle de l'enoncé donc soit al ou bien 2 al (équation stabilisé) et pareil pour f2 ou bien 3f2
voilà aidez moi s'il vous plait
Salut!
Commence par mettre ce que tu as fait pour qu'on puisse corriger
2) a) n = m/M pour chaque constituant... Ne prend pas en compte les nombres stoechiométriques...
b) Effectue un tableau d'avancement, là tu t'occupes des coefficients...
c) Tu utilises m = n*M sachant qu'ici tu devras utiliser xmax.
d) Tu n'es pas dans les proportions stoechiométriques donc calcule la masse du réctif en excès avec m = n*M...
Ok?
bon bah je vous met ce que j'ai mis
1. l'équation chimique est 2Al+3F2-->2AlF3
2a.j'utilise la formule n=m/M
or il faut que je calcule la masse molaire
M(Al)=M(Al)=27.0
M(f2)=2*19,0=38
donc n(Al)=1/27=3.7*10-2
donc n(F2)=1.5/38=3.9*10-2
b. j'ai fait le tableau d'avancement
si Al est le réactif limitant, il disparît tout 3.7*10-2-2Xmax donc Xmax vaut 1.85*10-2
alors pour f2 on a un reste de 3.9*10-2 - 3*(1.85*10-2)=-1.65*10-2 IMPOSSIBLE
si f2 est le réactif limitant, il disparît tout 3.9*10-2-3Xmax donc Xmax veut 1.3*10-2
alor pour al on a un reste de 1.1*10-2
et pour alf3 on a une formation de 2Xmax=1.3*10-2*2=2.6*10-2
c. j'utilise la formule n=m/M d'où m=n*M
or il faut que je calcule la masse molaire de alf3
m(alf3)=27+(2*19)=65
donc m=2.6*10-2*65=1.69 g
d. la masse du réactif est
j'utilise la formule m=n*M
pour cela je sais que la masse molaire de l'aluminium fait 27
donc m=1.1*10-2*27.0=2.9*10-1 g
Re!
1) parfait
2) a) excellent
b) nickel (tu n'es pas obligée de détailler l'hypothèse "impossible", mais si ça te rassure...)
c) Erreur dans la masse molaire moléculaire c'est 27 + (3*19)...
d) magnifique...
simple petite erreur dans MAlF3
Boh va, je t'épargne le calcul...
MAlF3 = 27 + (3*19) = 84 g.mol-1.
m = n*M = 2,6.10-2*84 = 2,2 g.
A oui, je suis maniaque je sais, mais c'est important: -fais attention au nb de chiffres significatifs (pour xmax n'en garde que 2...)
-n'oublie pas les unités
-fondamental
: tutoie-moi.
C'est ok? Ravie que t'ai compris
Adiù
Annuler
connectez vous