Bonsoir,
1) Attention : tu as mal écris la formule dans l'équation : c'est Fe₂O₃ !

2) Non pas du tout...
On a 25g d'atomes de fer.
On applique directement la formule sans se préoccuper du coeff. 4 devant.
Il sera utile pour le tableau d'avancement où tu aura un truc du style
n - 4x.

Ah oui merci. Es tu d'accord pour les nombres stœchiométriques ?
Peut - tu m'aider pour la suite ?
Mercii

Ok super merci beaucoup d'avoir donné de ton temps pour m'aider !
Et c'est effectivement un tableau d'avancement que j'ai a tracer par la suite Mercii

Bonne soirée

Merci, à toi-aussi !

j'ai eu le même exercice, et concernant la question 3/ ( déterminer l'avancement maximal de la réaction )
je sais que je dois faire un tableau d'avencement mais je ne sais pas comment m'y prendre avec l'O2.

Merci a ceux qui pourrons m'aider !

Dans sa description la plus simple, la rouille est un oxyde fer de formule chimique Fe2O3 (s). Elle résulte de l'action du dioxygène O2(g) sur le fer Fe (s). On introduit un échantillon de masse m= 25,0 g de poudre de fer dans un récipient contenant un volume V(O2) de dioxygène à la température de 20°C et à la pression atmosphérique. On attends alors suffisamment longtemps pour que la totalité du fer se transforme en rouille."

1. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
----------------
2*Fe+(3/2)*O2-->Fe2O3 (les nombre fractionnaire simples sont admis pour équilibrer les réaction)

2. Déterminer la quantité de matière de fer initiale.
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=25/58 mol

Tableau d'avancement de la réaction (il est déconseillé d'introduire des valeurs dans un tableau d'avancement)
............2*Fe....+...(3/2)*O2......-->Fe2O3
t=0.........(a)...........(b)...............(0)
t............(a-2*x)...(b-3*x/2)........(x)
où a=n(Fe)=m(Fe)/M(Fe) est le nombre initial de moles de fef , b =V(O2)/Vm(O2) est le nombre de moles initial de dioxygène et x l'avancement de la réaction.
La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final est éagal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou des réactifs s'il sont intialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction.

Dans cet exercice a=25/58 mol et b=V(O2)/Vm(O2) où Vm(O2) le volume molaire du dioxygène est calculé en admetant que le comportement de ce gaz est celui d'un gaz parfait pour lequel P*Vm=R*T avec P pression du gaz en Pa, V son volume en m^3 et R la constante des gaz parfait qui vaur 8,314 J mol^(-1) K^(-1) et K en Kelvin. Dans les conditions de l'expérience Vm=8,314*293,15/(1,013*10^5) =0,02406 m^3/mol=24,06 L/mol.

Il faut alors calculer b  

si a/2>2*b/3 le réactif limitant est alors le Fer et xm=2*b/3 et  l'état final s'écrit :

.............2*Fe....+....(3/2)*O2-->.....Fe2O3
tfin........(a-4*b/3)...(0)..............(2*b/3)

si a/2<2*b/3 le réactif limitant est alors le dioxygène  et xm=a/2 et  l'état final s'écrit :
.............2*Fe....+....(3/2)*O2-->.....Fe2O3
tfin........(0).........(b-3*a/4).............(a/2)

si a/2=2*b/3 il n'y a pas de réactif limitant et xm=a/2=2*b/3 et  l'état final s'écrit :
.............2*Fe....+....(3/2)*O2-->.....Fe2O3
tfin........(0).........(0).............(a/2 ou 2*b/3)