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Exercice sur la chimie organique
Un alcène A réagit mole à mole avec le dibrome. On réalise un mélange
stoechiométrique en mélangeant une masse m1=1,68g de A et une masse
m2 = 2,40g de dibrome
Déterminer la quantité de matière de dibrome ayant réagi. En déduire la quantité
d'alcène participant à la réaction et la masse molaire de A
1) déterminer la formule brute de A
2)La molécule A est linéaire, symétrique et est un isomère Z identifier
A.
3)Ecrire l'équation de la réaction de A avec le dibrome.
Mbr = 79.9 g.mol-1
Merci de m'aider...
M(Br2)=2*80=160 g/mol
n(Br2)=2,4/160=0,015 mol
melange stoechiometrique donc n(Br2)=n(A)=0,015 mol
donc M(A)=1,68/0.015 = 112 g/mol
1) alcene CnH2n --> or M(A)=112=12n + 2n --> n=112/14 = 8
donc A de formule C8H16
2) A = CH3CH2CH2CHCHCH2CH2CH3 (à toi d'écrire l'isomère Z
(les groupements propyl du même coté !))
3) A + Br2 --> CH3CH2CH2CHBrCHBrCH2CH2CH3
(attaque de Br2 sur la double liaison de l'alcène)
si tu veux le mécanisme demande le moi...
voili voilou
johver
Bonjour,
Je ne comprends pas le raisonnement qui a permis de trouver la formule brute de A, pouvez vous m'expliquer ?
si le dibrome réagit mole par mole avec le réactif A
donc ndibrome = nA
donc 2.40 / 159.8 = 1.68 / M(A)
Ah ok merci !
Et pour la question : 2) La molécule A est linéaire, symétrique et est un isomère Z identifier A.
C'est CH3 - CH2 - CH2 - CH = CH - CH2 - CH2 - CH3 ?
Comment on fait pour que ce soit un isomère Z ?
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