Bonjour,

Voilà un exercice de plus qui n'est pas prêt de me réconcilier avec la Physique/Chimie...
J'aurai besoin de votre aide pour comprendre et si possible réussir l'exercice.
D'avance, merci.


Une solution d'iodure de potassium K⁺+ I^- est mélangée avec une solution de peroxodisulfate d'ammonium 2NH⁺₄ + S₂O^2-₈. Il se forme progressivement du diiode et des ions sulfate.

a) Donner les couples oxydant/réducteur mis en jeu ainsi que leur demi-équation.

b) Quelle équation chimique rend compte de cette transformation ?

c) De toutes les entités présentes, seule la molécule de cette diiode est colorée. Que peut-on dire de l'évolution de la couleur de la solution en fonction du temps ?

d) Une solution de diiode de concentration c a une absorbance A₁ = 0,36 ( mesure effectuée à la longueur d'onde ₁).

Peut-on prévoir l'absorbance d'une solution de concentration c'= c/2 si la mesure est effectuée à la même longueur d'onde ₁ ?

Peut-on prévoir l'absorbance d'une solution de concentration c à la longueur d'onde ₂ = ₁ / 2 ?

e) La réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate est réalisée dans une cellule de spectrophotométrie. A t = 3min, l'absorbance de la solution est A₁ = 0,26.
L'absorbance était-elle plus petite ou plus grande à t=2min ?

f) Si la réaction avait été conduite à une température supérieure, l'absorbance ₁ aurait-elle été plus petite ou plus grande à t = 3 min ? Justifie la réponse.

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Ce que j'ai fait :


A -  

Iodure de potassium : K⁺ + I^-

Ion potassium = K⁺ / K
Ion iodure = I₂/ I^-

Peroxodisulfate d'ammonium : 2NH⁺₄ + S₂O^2-₈

Ion ammonium = NH⁺₄/ NH₃
Ion peroxidisulfate = S₄0^2-₆/ S₂0^2-₃

K⁺ + e^- =  K                     (x2)
2 I^- = I₂ + 2e^-

==> 2 K⁺ + 2I^- = 2K + I₂

NH⁺₄ = NH₃ + H⁺             (x2)
S₄O^2-₆ - 2e^- = 2S₂0^2-₃

==> NH⁺₄ + S₄0^2-₆ = 2 NH₃ + 2H⁺+ 2S₂0^2-₃


Pouvez-vous me dire, à ce stade, ce qui ne va déjà pas ??