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Exercice Solutions éléctrolytiques
Bonjour j'aimerais vraiment avoir de l'aide pour cette exercice de devoir maison suivant.Vérifiez si mes réponses sont juste s'il vous plait
Le cuivre peut être préaré à partir d'oxyde de cuivre (II) de formule CuO(s).
On fait réagir ce minerai avec du carbone C(s). Cette réaction produit du cuivre métallique Cu(s) et du dioxyde de carbone.
Les conditions initiales sont: m(Cuo)s= 9.85 *10^2g et m(C)s = 16.8 g.
1) Ecrire l'équation de la réation.
( je crois que c'est: CuO(s) + C(s).....> Cu(s) + CO2(g))
2)Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation de l'avancement x.
(je crois que c'est: n CuOs = 12.4 mol et n Cs= 1.40 mol. donc on fait le tableau d'avancement.
si CuO est limitant: 12.4-x =0 x=12.4 mol
si C est limitant: 1.40-x=0 x= 1.40 mol.)
3) Déterminer la valeur de l'avancement maximal et le réactif limitant.
(je crois que c'est : l'avencement maximal est 1.40 mol le réactif limitant est le carbone C.)
4) réaliser un bilan de matière dans l'état final. (je n'ai pas compris ce qu'il faut faire)
5) masse du cuivre préparée? (je crois que c'est m= 1.40/63.5 = 0.02g).
merci d'avance pour vos réponses et vérifications .
Salut
!
1) Il y a un beug dans les O...
2CuO + C ---> 2Cu + CO2
2) A revoir avec les bons coeff stoechiométriques...
3) idem
4) Tu détermines les quantités de matière restantes à partir de xmax
5) bon raisonnement mais tu as nCu = 2xmax
salut shadowmiko
un petit complément:
2CuO + C ---> 2Cu + CO2
12,4 1,4 0 0
12,4-xmax 1,4-xmax 2xmax xmax
or xmax =1,4mol le carbone est le réactif limittant
car le CuO est itilisé en excès.
le bilan de matière dans l'état final veut dire la composition finale du mélange , il suffit de remplace xmax par sa valeur.
on aura:
n(CuO)=12,4-xmax=9,6mol
n(C)=0
n(Cu)=2.xmax=2,8mol
n(CO2)=xmax=1,4mol
or :le nombre de mole de cuivre obtenu est:
n(Cu)=2,8mol=m/M
m(Cu)=2,8.63,5=177,8g.
salut je crois que tu t'es trompé 122155:2CuO=12,4 mol donc nf(CuO)=12,4-2xmax.
tu avais oublié le coefficient stœchiométrique à multiplier par xmax^^.
C'est exact, très bonne remarque Scientifik
Mais ça ne change pas le reste... Mis à part le fait que n(CuO)f = 9,7 mol et pas 9,6 mol...
2CuO + C ---> 2Cu + CO2
12,4 1,4 0 0
12,4-xmax 1,4-xmax 2xmax xmax
or xmax =1,4mol le carbone est le réactif limittant
car le CuO est itilisé en excès.
le bilan de matière dans l'état final veut dire la composition finale du mélange , il suffit de remplace xmax par sa valeur.
on aura:
n(CuO)=12,4-xmax=9,6mol
n(C)=0
n(Cu)=2.xmax=2,8mol
n(CO2)=xmax=1,4mol
or :le nombre de mole de cuivre obtenu est:
n(Cu)=2,8mol=m/M
m(Cu)=2,8.63,5=177,8g.
pardon
salut:
oui il y'avait là haut une erreur :je corrige
2CuO + C ---> 2Cu + CO2
12,4 1,4 0 0
12,4-2xmax 1,4-xmax 2xmax xmax
or xmax =1,4mol le carbone est le réactif limittant
car le CuO est itilisé en excès.
le bilan de matière dans l'état final veut dire la composition finale du mélange , il suffit de remplace xmax par sa valeur.
on aura:
n(CuO)=12,4-2xmax=9,6mol oui ici
n(C)=0
n(Cu)=2.xmax=2,8mol
n(CO2)=xmax=1,4mol
or :le nombre de mole de cuivre obtenu est:
n(Cu)=2,8mol=m/M
m(Cu)=2,8.63,5=177,8g.
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