Bonjour,

La philosophie de ce forum n'est pas de faire l'exercice à ta place :

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

Salut
Désolée je savais pas je suis nouvelle
Voici ce que j'ai essayé :
1° m=p alcool×Valcool 
avec p.alcool=d=0,79
Valcool=100ml

2°
C=m/M×V
Avec
V=100mL 
M=46g/mol

Ce n'est pas grave, raison pour laquelle je te fais un simple rappel.

1. Ce que tu proposes est correct pour calculer la masse de la solution et non celle de l'éthanol.

En effet, la solution est composée à 95% d'éthanol, il ne faut pas oublier cette donnée importante dans ton calcul.

2. Oui le raisonnement est correct mais explique plus en détails ce que tu fais, la qualité rédactionnelle comptera également le jour du bac.

Je te laisse reprendre les calculs.

1° m=p alcool×Valcool  
avec p.alcool=d=0,79
Valcool=95ml

2°
C=n/v => n= m/M donc C =  m/M×V
Avec
V=100mL  
M=46g/mol

1. Oui mais il faudrait faire l'application numérique ...

2. NON ! Pourquoi utiliser de nouveau le volume de la solution quand on a vu qu'elle n'était pas constituée à 100% d'éthanol ...

1°
m=0,79×95= 75g

2° V = 95ml

C = 75/46×95×10^-3 = 0,15
C=0,15mol/l

1. Tu n'as pas précisé l'unité de la masse volumique de l'éthanol :

Par définition de la densité : d(éthanol)= µ(éthanol)/µ0

Pour les liquide, la masse volumique de référence est celle de l'eau donc µ0 = 1,0 g/cm^3

soit µ(éthanol) = 0,79 g/cm^3.

Ainsi par définition de la masse volumique : µ(éthanol) = m(éthanol)/V(éthanol)

<=> m(éthanol) = µ(éthanol) x V(éthanol)

avec V(éthanol) = 95/100*V = 95 mL = 95 cm^3 (car 1 L = 1 dm^3)

donc m(éthanol) = 0,79 x 95 = 75 g

2. Là je t'ai induit en erreur, c'est effectivement le volume de la solution qu'il faut cette fois-ci utiliser V = 100 mL = 0,100 L

Par définition de la concentration molaire C = n(éthanol)/V

or par définition de la quantité de matière n(éthanol) = m(éthanol)/(éthanol)

soit C = m(éthanol)/[M(éthanol) x V]

Vraiment merci pour ton aide

Je t'en prie !

Attention à la qualité rédactionnelle et à une prochaine fois !