Bonjour,
Je ne réussis pas la 2e partie de mon exercice:

Ke=1,0.10^-4
pKa(H₃0⁺/H₂0)=0
pKa (H₂0/OH^-)=14,0
pKa(NH₄⁺/NH₃)=9.2

I- On dissout m=0,32g de chlorure d'ammonium dans l'eau, et on obtient V=100 mL de solution avec pH=5.2.
1) L'ion ammonium formé est un acide. Ecrire l'équation chimique de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau. A partir du pH, montrer que la transformation associée est limitée.
2) A partir du pH, calculer le taux d'avancement final. Interpréter le résultat.
3) Calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

II-On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium à la solution précédente.
1)Quelle transformation chimique a lieu lors du mélange des deux solutions?
2) A partir des pKa donnés, calculer la valeur de la constante d'équilibre K de la réaction associée.
3) La réaction est-elle totale ou limitée?
4) Déterminer le volume V2 de solution d'hydroxyde de sodium, de concentration de soluté apporté , à ajouter aux 100 mL de solution de chlorure d'ammonium initiale pour obtenir pH=9,2.

Ce que j'ai trouvé:
1) NH₄⁺ + H₂O = NH₃ + H₃O⁺
C=0,18 mol.L^-1
[H₃O⁺]_eq=6,3.10^-6 mol.L^-1
Réaction limitée.
2)Taux=3,5.10^-5 < 1. Réaction limitée.
3)K=2,2.10^-9

Mon problème commence à la deuxième partie. Je ne suis pas sur mais je pense que la réaction est l'autoprotolyse de l'eau mais pour le reste je ne sais comment procéder..
Merci d'avance pour toute aide.