Salut!

1) Ta deuxième phrase est très contradictoire... Donc la fin de la première est éventuellement à revoir

2) C'est quoi la question?

3) oui

4) ok

5) AlCl₃ va donner un ion aluminium Al³⁺ et trois ions chlorure Cl^-

6) ok

Bonjour,

1) A priori c'est bon même si normalement un cation est un ion chargé positivement c'est a dire qui a perdu des électrons et pas gagné.

3) et 4) ok

5)Le composé AlCl3 en solution aqueuse va réagir pour donner Al³⁺ et Cl^3- on peut dire qu'il y a dissolution en quelque sorte de ce composé dans le milieu de réaction qui donne des ions qui doivent être stables et la solution doit étre neutre

6) ok

7)tu dois faire un tableau d'avancement en sachant que Al est le réactif limitant et regarder a l'état final :
pour Al tu as 1 mole - 2x_max=0 donc x_max=0.5 moles
pour H2 tu as 3x_max=3*0.5=1.5 moles

Voila si tu as des questions n'hésite pas !

1) heu bof quoi...

5) Cl^3-

1) Compléter les phrases suivantes en choisissant les mots dans la liste suivante : mole ; ion chargé ; molécule ; cation ; atome ; neutre.

Les ...... sont des assemblages d'un nombre limité de particules nommées ......
L'ensemble est électriquement .... Un .... est un ...... qui a pris ou cédé un ou plusieurs électrons à un autre corps.

Comme vous me disez que c'est faux donc
1er atomes
2ème molécules
3ème neutre (je suis sur)
4ème cation
5ème ion chargé
c'est ça?

2) il n'y a pas de question c'est juste observer l'expérience avec les tubes.

3 et 4) dacc

5) Al3+ et Cl3-

6) dacc

7)tom je n'ai pas bien compris..
il faut faire un tableau où je marque
pour Al tu as 1 mole - 2xmax=0 donc xmax=0.5 moles
pour H2 tu as 3xmax=3*0.5=1.5 moles
c'est ça?

1) honnêtement je ne vois pas comment faire pour satisfaire tous les trous, il y a toujours une incohérence (ou alors je rate quelque chose !)
1er molécules
2eme atome
3eme neutre
4eme ion chargé
5eme atome

Tu utilise 2 fois le mot atome mais là,ça a un sens.

5)C'est bien Al3+ par contre oui je me suis tromper en l'écrivant pour l'autre, shadowmiko a raison c'est 3 Cl-.

6)tu dois faire un tableau d'avancement, normalement on voit sa en cours. ça donne les quantités de matière présentes à différents instants de la réactions pour les réactifs et produits. Et a la fin de de ce tableau tu as les calculs que je t'ai donné.

D'accord et excusez-moi pour l'autre message..
Pour le tableau d'avancement, je n'ai jamais fais mais j'ai cherché sur internet
j'ai scanné ce que j'ai fais le tableau
http://img192.imageshack.us/i/physique.jpg/][img=http://img192.imageshack.us/img192/8581/physique.th.jpg]

c'est bon ou pas ?

C'est un bon début, mais il y a des erreurs !

A l'état initial l'avancement est de x=0 ; en cours x ; final x=xmax
Colonne Al : initial  1 ; en cours 1-2x (2 du au coefficient devant AL); final 1-2xmax=0 (car toute la mole a disparue)
Colonne H2 : initial 0 (au tout début de la réaction il n'y a pas de produit); en cours 3x (coefficient dans l'équation)
final 3xmax

Toi tu cherches donc 3xmax, c'est la quantité de H2 produite a la fin de la réaction
Donc tu utilises 1-2xmax=0 pour trouver xmax puis tu en déduit 3xmax (cf calculs message précédent)