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Exercice Proportions Isotopiques
Bonsoir 
Alors voilà, j'ai une liste d'exercices à faire mais je bloque pour le troisième... J'aimerais votre aide, s'il-vous-plaît.
Exercice:
La masse molaire " atomique " de l'uranium ( dans les proportions naturelles ) vaut 238,030 g.mol-1. L'élément uranium est constitué essentiellement d'un mélange des deux isotopes U 238 nucléons et 92 protons et U 235 nucléons et 92 protons dont les masses molaires " atomiques " sont respectivement: 238,0508 g.mol-1 et 235,0439 g.mol-1. L'élément uranium contient-il:
a. 38% d'uranium 238 ?
b. 2
38 + 76% d'uranium 238 ?
C. 3% d'uranium 235 ?
d. 0,7% d'uranium 235 ?
Ce que j'ai fais:
En fait, il s'agit du début de l'équation que le professeur nous a donné :
M(U de numéro atomique 92) = 238,0508x% +235,0439(1-x)%
Mes questions:
Pour l'instant, je voudrais juste comprendre d'où sort le (1-x). Pourquoi ne pas avoir mis seulement x ?
Merci d'avance pour votre aide !
Il s'agit simplement de logique : il y a x% de U238 donc ce qu'il reste correspond à U235 soit 100% - x% c'est à dire 1-x si on prend 0,35 pour 35% par exemple.
Le signe % dans l'équation est dérangeant et induit en erreur
Tout d'abord, merci pour ta réponse
J'ai bien compris, à présent ! Effectivement, sans le %, c'est plus compréhensible, mais je préfère garder cette expression, vue qu'elle vient du prof'. Voilà ce que j'ai fais:
M(U de numéro atomique 92) = 238,0508x% +235,0439(1-x)%
M(U de numéro atomique 92) = 238,0508 + 235,0439 - 235,0439x%
M(U de numéro atomique 92)- 235,0439 = 238,0508x% - 235,0439x%
M(U de numéro atomique 92)- 235,0439 = x(238,0508 - 235,0439)
(M(U de numéro atomique 92)- 235,0439) / (238,0508 - 235,0439) = x
C'est bon ?
Merci & bonne soirée 
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