Bonjour, j'ai un DM de chimie à rendre pour la rentrée et je bloque sur une question.

Voici l'énoncé de l'exercice:
A 20°c et 1.013 105 Pa, on veut préparer 1.00L de silane SiH4(g), a partir de siliciure de magnésium Mg2Si(s) et d'une solution d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl-(aq).
La réaction chimique associée a la transformation est la suivante :

Mg2Si(s) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) ->  2MgCl2(aq) + SiH4(g)

On dispose du matériel habituel d'un laboratoire de chimie, de siliciure de magnésium solide et d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique. Cette solution contient 35% en masse d'acide chlorhydrique pur HCl.



1. Quel est la masse d'acide chlorhydrique pur contenue dans 1.00L de solution commerciale ?

2. Cakculer la concentration molaire de soluté apporté dans la solution commerciale.

3. Proposer une méthode pour préparer, à partir de la solution du commerce, 1.00L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire de soluté apporté égale a 1.00 Mol.L-1. Indiquer le matériel utilisé. Cette solution sera utilisée pour la préparation du silane.

4. Faire un schéma du montage experimental permettant de préparer 1.00L de silane.

5. Dresser un tableau d'avancement.

6. Calculer les quantités minimales de réactifs a utiliser pour obtenir la quantité de silane voulue.

7. Indiquer comment prélever les quantités.

Données :Volume molaire des gaz Vm = 24.0 L.Mol-1. Densité HCl d = 1.17 - 1.18.


J'ai réussi à dresser le tableau d'avancement (question 5) mais je n'arrive pas à calculer les quantités de matière initiale. Surtout pour la siliciure de magnésium. J'ai vu qu'un topic avait déjà été crée sur cet exercice, mais il date de 2006 et j'ai eu beau laissé un message, personne ne m'a répondu. Si quelqu'un pouvait m'aider s'il vous plait.
cara224