Bonjour, j'ai un exercice a faire. Je suis bloquée dès la premiere question il me manque le point de depart.

L'hydrogene provenant de la decomposition de 2.635g de MgH2 est stocké a 25°C dans un recipient A de capacité 0.5 L. On dispose egalement d'un recipient B de capacité 3.5L contenant de l'air sous une pression de 3.5 atm a 25°C. Une tubulure, de volume négligeable, munie d'un robinet permet de mettre en contact progressivement les gaz contenus dans les recipients A et B. L'equilibre des pressions etant réalisé, un dispositif electrique permet la combinaison de l'hydrogene et de l'oxygene (un de ces deux composés disparait totalement). On laisse alors la temperature reprendre sa valeur initiale : 25 °C (la pression de vapeur saturante de l'eau est de 23.7 torr). Le melange gazeux est appelé G. La composition de l'air en fractions molaires est respectivement 0.2 pour l'oxygene et 0.8 pour l'azote. Tous les gaz sont supposés parfaits.

1) Observera t'on des gouttelettes d'eau liquide dans les recipients A et B ? Si oui quelle masse d'eau liquide se formera ?
2) Quelle sera la composition en fraction molaire du melange gazeux G ?
3) Quelle sera la pression finale du gaz ?
4) Quelle est la densité par rapport a l'air du melange G ?


Merci d'avance ! (c'est assez important j'ai bientot une interro de thermodynamique )