David et Pauline veulent préparer chacun 500 mL d'une solution ayant une concentration molaire en ions oxonium égale à 0.10 mol/L.

1. David propose de dissoudre du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau.
     a. Quelle est l'équation de cette équation
HCl  -->  H⁺ + Cl^-

     b. Quel volume de gaz est nécessaire si le volume molaire, dans les conditions de l'expérience, vaut: 24.0 L/mol ?
J'ai utilisé n = V / Vm et j'ai trouvé 2.1 * 10^-2 mol

     c. Quelle est la concentration des ions chlorure dans la solution ?
J'ai mis que les ions avaient la même concentration car ils avaient le même nombre stoechiométrique.
Donc [H⁺] = [Cl^-] = n / V = 4.2 * 10^-2 mol/L

Je n'arrive pas à faire la suite serait-il possible de m'aider ? merci !

2. Pauline envisage de dissoudre de l'acide sulfurique pur, de formule H2SO4 et de masse molaire 98 g/mol. C'est un liquide de densité 1.82.
L'équation de la dissolution de cet acide sulfurique dans l'eau s'écrit:
H₂SO₄ (s) + 2 H₂O --> 2 H₃O⁺ + SO₄^2- (aq)

     a. Calculer la quantité de matière d'acide sulfurique nécessaire.
     b. Quel est le volume d'acide pur correspondant ?
     c. Quelle sera la concentration des ions sulfate dans la solution ?