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exercice oxydant-réducteur alcoolémie
Bonjour, j'ai ésséyé de faire cet exercice et j'y arrive pas j'ai besoin d'aide !!
L'lcoolémie d'un conducteur peut-être contrôlée en faisant souffler dans un petit tube contenant des ions dichromate Cr2O7 2-.
L'alcool consommé est de l'éthanol de formule C2H6O.
Lors du test, la vapeur d'eau expiré se condense sur les cristaux et tout se passe comme si la transformation chimique avait lieu en solution.
les couples rédox mis en jeu sont : Cr2O7 2- / Cr3+ et C2H4O2 / C2H6O
1) écrire les 1/2 équations redox relatives à cees 2 couples.
2) En déduire l'équation de la réaction qui se produit entre les ions dichromate et l'éthanol.
3) les ions dichromate sont de couleur orangée et les ions chrome III sont verts. Comment varie la couleur du contenu du tube lorsque l'ai expiré par le conducteur contient de l'alcool ?
Aidez moi svp !!
Merci d'avence pour se qui m'aideront !
re
Moi j'avai penser a écrire :
Cr2 O7 2- + H2+ + 3 electron = Cr 3+ + H2O
et
C2H4O2 + H4+ + 4 electron = C2H6O + H2O
combien te faut-il d'atomes d'oxygène pour équilibrer le tout dans le couple
ion bichromate / chrome ( III)
et avoir le même nombre d'atomes de chrome ?
sinon pour la suivante
c'est 2 H+ donc tu peux en déduire le nombre d'électrons
Pour la premiére équation j'ai rectifier et je trouve :
Cr2 O7 2- + H14+ + 9 electron = 2 Cr 3+ + 7 H2O
mais pour la 2éme j'ai toujours C2H4O2 + H4+ = C2H6O + H2O
car j'ai rajouter H2O pour équilibrer l'équation pour avoir 2 O
le nombre d'électrons de la première demi-équation est faux:Il faut vérifier l'égalité des charges dans les 2 membres
à droite 6+ (2 Cr3+)
à gauche 12 + (14H+ et Cr2O7-
Il faut donc 6 e- à gauche pour avoir 6+
Cr2O7- est l'oxydant:il subit une réduction (gain de-).Dans ce cas 6e- ( membre de )gauche
la deuxième demi-équation est forcément fausse car il faut écire une réaction d'oxydation.
l'espèce oxydée est l'alcool C2H6O
il faut donc équilibrer
C2H6O = C2H4O2
puisqu'il s'agit d'une oxydation ,les e- seront à droite.
je reviens un peu sur fond du problème.
On donne 2 couples rédox écrits Ox1/red1
et Ox2/red2
Il faut que l'oxydant d'un couple réagisse sur le réducteur de l'autre couple
Dans l'énoncé on dit que les espèces qui réagissent sont
Cr2O7- et C2H6O
D'après l'écriture des 2 couples on en déduit que l'oxydant est Cr2O7- et le réducteur est C2H6O
Les 2 demi-réactions à équilibrer sont donc
Cr2O7- =Cr
une mauvaise manoeuvre
Cr2O7- =Cr3+
C2H6O = C2H4O2
Salut Kaela
j'ai vu que tu as repris le post .Je te laisse la main.
c'estCr2O72- .Comme j'ai collé plusieurs fois la formule ,l'erreur de frappe initiale s'est répétée.
Salut coriolan
Je compren pas pourquoi tu di qu'il faut équilibrer " C2H6O = C2H4O2 " alors que dans l'énoncer c'est écrit le couple C2H4O2/C2H6O
dans la réaction décrite,les espèces qui réagissent sont Cr2O72- et l'alcool C2H6O.
D'après l'écriture des couples
Cr2O72- est-il oxydant ou réducteur?
C2H6O est- il oxydant ou réducteur?
j'attends ta réponse
c'est exact.
Cr2O72- est écrit à gauche .Sa forme réduite est Cr3+
C2H6O est écrit à droite:sa forme oxydée est C2H4O2
Donc ,puisque les espèces mises en présence sont Cr2O72- et C2H6O,Cr2O72- va se transformer (=va être réduit) en Cr3+ et C2H6O va étre transformé (=va être oxydé) en C2H4O2.
C'est pourquoi ,les 2 demi-équations à équilibrer sont
Cr2O72-
Cr3+
et C2H6O C2H4O2
On écrit ,actuellement, un signe = plutôt que ,mais la flèche indique le sens de la réaction qui se produit
oui merci.
mais tu pourrai pas plutôt m'expliquer sur msn si tu as, parce que la je doit attendre les aides et tout sa, et c'est pour mardi, j'ai 4 exos comme sa, donc faudrai ke je comprenne vite celui la stp ?
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