On dispose de 3 solutions aqueuses d'acice éthanoîque dont on a mesuré le pH a 25°. Les valeurs de concentrations molaires en soluté apporté et du pH de chacune des solutions sont regroupés dans ce tableau :

Solution :      S1           S2          S3
C(mol.L) :  1,0.10^-2    1,1.10^-3    4,1.10^-3
pH       :      3,4          3,9         3,6

1° Ecrire l'équation de la réaction se produisant entre l'acide éthanoique et l'eau.

2° Donner l'expression du quotient de réaction à l'équilibre associé à la reaction.

3° En utilisant le tableau, montrer que dans chaque solution, on a :
   [CH3COO- (aq)]f = [H3O+ (aq)]f
   [CH3COOH (aq)]f = C-[H3O+ (aq)]f

4° Exprimer alors le quotient de réaction à l'équilibre en fonction de C et de [H3O+ (aq)]f.

5° Calculer la valeur du quotient de réaction à l'équilibre dans les 3 cas.

6° Conclure quant à l'influence de la dilution qur la valeur du quotient de réaction à l'équilibre.



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