Question 1 :
Masse d'un litre d'eau de javel : 1310g      OK

Question2.a :
D'après l'énoncé 100g de d'eau de Javel mélangé à une quantité suffisante d'acide donnent naissance à 2,6g de dichlore.
Tu pourras faire appel à la logique de proportionnalité pour calculer la masse de dichlore qui sera produite par 1L d'eau de Javel (toujours mélangé à une quantité suffisante d'acide)

Question2.b :
A partir du résultat de la question 2.a) on trouve facilement la réponse à cette question.

Question 2.c : A partir du résultat de la question 2.b) on trouve facilement la réponse à cette question.

Remarques :
Tu auras besoin de connaître la masse molaire du dichlore (question 2.b) ainsi que le volume molaire des gaz  à température et pression usuelles  (question 2.c).

Merci beaucoup,  entre temps j'ai pu avancer,
à la 2 a) j'ai trouvé 34.06 grammes car 2.6*13.10 = 34.06
à l 2b ) j'ai trouvé 8151 mol car n =m/M
M(cl2)= 4.0*10-3 g.mol
donc n(Cl2) = 34.06/4.0*10^-3 = 8515 mol

cependant je n'ai toujours pas avancé à la 2c et la C car je ne comprends pas le rapport entre " Le dichlore est un gaz à température et pression usuelles" et le reste de la question, et enfin je  sais que pour la 3 il faut calculer Cm mais je ne trouve pas quelles valeurs il faut utiliser

je n'ai par contre jamais vu en cours les volumes molaires, du coup si ça te dérange pas est-ce que tu pourrais juste m'expliquer rapidement stp, merci d'avance

Question 2.a :
Nous sommes d'accord : 1L d'eau de Javel mélangé à une quantité suffisante d'acide va produire 34,06g de dichlore

Question 2.b
Non .
Il te faut commencer par calculer la masse molaire du dichlore à partir de la masse molaire atomique du chlore qui est une donnée qui n'est pas (semble t'il) dans l'énoncé mais que tu trouves partout dans les manuels ou sur internet.
Connaissant la masse et la masse molaire du dichlore tu pourras répondre à la question posée.

Question 2.c  Si tu ne connais pas le volume molaire des gaz, tu peux aussi utiliser la loi des gaz parfaits.

mais justement en regardant sur internet j'ai trouvé que sa masse molaire était de 4.0x10-3 g.mol-1 et, ici sa masse est de 34.06 grammes et en effectuant ce calcul j'ai trouvé 8515 mol , je ne vois pas d'autres réponses possibles, tu pourrais m'éclairer stp

Aaaaah mais non sa masse molaire est de 70.906 g.mol donc 34.06/70.906 estt environ egal à 0.48 mol

Par contre pour la 2c) et la 3) je ne comprends pas du tout...

Question 2b :
Nous sommes d'accord : 1L d'eau de Javel en milieu suffisamment acide produit 34,06g de dichlore ce qui équivaut à 0,48 mol de ce gaz.

Question 2c :
Je te conseille d'aller regarder ceci [lien] et tout particulièrement la paragraphe IV

Je me déconnecte maintenant.
La suite demain.

D'accord merci donc j'ai pu trouver que Vm = V/n = 1 / 0.48 = environ 2.08 L.mol donc un litre d'eau de javel produit 2.08 litres de dichlore ?

et pour la C comme la quantitté de matière de dichlore est égale à celle d'hypochlorite de sodium j'ai fait C = n/v = 0.48/1 = 0.48 mol.L c'est ça ?