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Exercice : L'acétate de menthyle
Bonjour (ou plutôt bonsoir ^^) à toutes et à tous,
Voilà, j'ai un exercice à faire pour la rentré mais je suis un peu perdu ^^
L'acétate de menthyle amplifie la touche "florale" des eaux de lavande commerciales. On le prépare à partir d'acide ac"tique et de menthol.
On introduit dans un ballon une mass de 10g de menthol, puis, avec précaution, un volume de 10mL d'acide acétique et, enfin, quelques gouttes d'acide sulfurique (très soluble dans l'eau) et des grains de pierre ponce. On chauffe à reflux ce mélange pendant une heure.
| Menthol | Acide acétique | Acétate de menthyle | |
| T° fusion (°C) | 41 (°C) | 16 | < 0 |
| T° d'ébullition (°C) | 212 | 118 | 227 |
| Densité | 0,89 | 1,05 | 0,92 |
| Solubilité dans l'eau | faible | grande | très faible |
1) Quel est l'état physique des composés indiqués dans le tableau à 20°C, puis à 50°C?
2) Quels sont les rôles : du chauffage? du reflux? de l'acide sulfurique? de la pierre ponce?
3) Après refroidissement, on verse le contenu du ballon dans un bécher d'eau froide. On observe deux phases non miscibles, l'une aqueuse, l'autre organique.
Préciser le contenu des deux phases, leurs positions et la verrerie nécessaire pour les séparer
Mes réponses :
1) 20°C :
Menthole => Solide
Acide acétique => Liquide
Acétate de menthyle => Liquide
50°C :
Menthole => Liquide
Acide acétate => Liquide
Acétate de menthyle => Liquide
2) Chauffage => Accélérer la réaction chimique
Reflux => Éviter les pertes d'espèces chimiques
Acide sulfurique => Accélérer la réaction chimique
Pierre ponce => Réguler l'ébullition
3) c'est la que je coince, je ne vois pas du tout si quelqu'un pouvait m'aider ^^ (en espérant que le reste si-dessus sois correcte).
Merci d'avance.
Salut et bonne année
!
1) correct
2) chauffage = lorsque la température augmente, l'agitation moléculaire augmente, dc probabilités de chocs entre molécules + importantes, d'où réaction plus rapide.
chauffage à reflux = il accélère la réaction en évitant les pertes de matière de réactifs et de produits. Les vapeurs qui se dégagent se condensent et retournent ds le ballon grâce au réfrigérant à boules.
acide sulfurique = la réaction est + rapide en milieu acide, c'est un catalyseur chimique.
pierre ponce = c'est 1 roche volcanique poreuse, elle contient dc de l'air ds ses minuscules cavités => amorce la formation des bulles dans le liquide chauffé. Sa microporosité est régulière et parfaite => genèse de bulles identiques évitant les gros bouillons et les risques liés aux projections. Dc son introduction ds le milieu favorise l'ébullition et la régularise.
3) Quelles vont être les deux phases ( =que contiennent-elles?)? Tu as la phase aqueuse contenant l'eau et qui a la densité de référence cad 1,00. La phase organique est elle composée de la substance synthétisée cad l'acétate de menthyle qui a pour densité 0,92.
Le liquide le plus dense se trouve tjs ds la phase inférieure. 0,92 > 1,00. Donc l'acétate de menthyle se trouve ds la phase supérieure, cad sur la phase aqueuse.
Ok?
Ok,
Un grand merci à toi ^^ j'ai fais un schéma en fonction de ton explication et je comprends beaucoup mieux maintenant ^^ donc merci beaucoup ;p
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