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Exercice ions et solution permanganate
Bonjour, je suis bloqué sur un exercice de chimie:
*** merci de recopier les questions posant souci, pas de sujets scannés ***
1)a) les ions permanganates
b) quantité de matière Mno4 = 2.5*0.01*0.002 = 5*10E-5 mol
quantité de matière FeII restant : 0.01*C1*2*0.001*C2 mol
2)a) Les ions permanganates sont en excès
b) c'est la où je bloque. Comment calculer la concentration 1?
Merci pour votre aide.
*** toujours pas de scan, il y a une option "Prévisualiser" par contre ***
désolé ca pas afficher l'exercice lol
PS: y a pas d'option editer?
Les ions MnO4- (aq) réagissent sur les ions fer II pour donner
des ions fer III et des ions Mn2+. Aux concentrations
utilisées, seuls les ions MnO4-(aq) sont notablement colorés.
L'équation associée à la réaction est:
MnO4-(aq) + 5 Fe2+ + 8 H+ =>
Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Dans un erlenmeyer, on introduit 1O ml de solution d'ions
Fer II Il de concentration c1 et un excès d'ions H+. Une
burette graduée disposée au-dessus de l'erlenmeyer permet
d'ajouter une solution de permanganate de potassium
de concentration c2 = 2,5 x 10- 2 mol.L-1.
1. On verse v= 2,0 ml de solution de permanganate
dans l'erlenmeyer. On constate que celui-ci est décoloré.
a) Quel est le réactif limitant?
b) Déterminer les quantités de matière des espèces présentes
dans l'erlenmeyer en exprimant la quantité d'ions
ferII restant en fonction de c2.
2. On continue de verser du permanganate dans l'erlenmeyer
et on constate que la coloration rose des ions
MnO4-(aq) persiste lorsque l'on a ajouté v' = 8,2 ml de
permanganate.
a) Interpréter la persistance de la coloration rose?
b) Quelle est la valeur de C1?
Réponses:
1)a) les ions permanganates
b) quantité de matière Mno4 = 2.5*0.01*0.002 = 5*10E-5 mol
quantité de matière FeII restant : 0.01*C1*2*0.001*C2 mol
2)a) Les ions permanganates sont en excès
b) c'est la où je bloque. Comment calculer la concentration 1?
Re
!
1) a) ok mais justifie davantage (précise la couleur des ions notamment)
b) Ecris d'abord le srelations littérales...
2) a) oui donc tu as repéré l'équivalence. Définie ensuite ce terme pour compléter...
b) Grâce à la relation à l'équivalence
ok donc pour la question 2)b):
C1V1 = C2V2
C1= (C2V2)/V1
C1= (2,5 x 10- 2 * 8.2E-3)/0.01
= 0.02 mol.L-1
c'est ça?
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