Le fer brule dans le dioxygène de l'air. On obtient par cette combustion de l'oxyde magnétique Fe3O4 (composé solide).

1) Ecrire l'équation de la réaction.

2) Quelle quantité et quelle masse de fer faut-il faire réagir avec le dioxygène pour obtenir 0,2 mol d'oxyde magnétique?
Quels sont la quantité et le volume de dioxygène utilisés dans cette combustion?

3) On introduit un fil de fer (préalablement chauffé au rouge) de masse 8,4g dans un flacon de 2,0L renfermant du dioxygène pur. La combustion se produit immédiatement puis cesse.

-Construire un tableau représentant l'évolution du système considéré.
-Déterminer l'avancement maximal. Préciser quel est le réactif limitant.
-Déterminer les quantités de toutes les espèces présentes dans le flacon lorsque la combustion est terminée.

Voici mon début de résolution:

1)  2Fe + 2 O2 Fe3O4

Que faire ensuite ?

Merci pour votre aide