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[Exercice dosage] Une petite question
Bonjour à tous,
Quelques petits trucs ne sont pas clairs pour moi.
L'énoncé de mon exo est le suivant :
On veut déterminer C de H30+(aq) + Br-(aq)
On dose V=200.0 ml de la solution a l'aide de K+(aq) + HO-(aq) dont la concentration est C'=1.00 mol/L
Donc j'ai écrit la réaction de dosage : H30+ + HO- --> 2 H2O
et fait le tableau d'avancement.
La question sur laquelle j'hésite est celle là :
Quels sont les especes responsables de la conductance de la solution avant l'équivalence ?
J'ai écrit :
Avant l'équivalence, l'ajout du reactif titrant ions oxonium dans la solution à doser, contenant le réactif titré, entraine la conso d'ions hydorxyde et bromure en meme quantité.
Ils en sont donc responsables.
Est-ce juste ?
SI non pourquoi?
MERCI
en conductimétrie ,il faut tenir compte de tous les ions présents dans la solution donc ne pas oublier les ions spectateurs
avant l'équivalence il y aura H3O+,Br-,K+.
Les OH- introduits ont totalement réagi avec H3O+
Les OH- encore présents proviennent de l'autoprotolyse de l'eau .Leur concentration est négligeable devant celle des autres espèces.On peut donc négliger les OH-
En revanche ,après l'équivalence ,on pourrait négliger les H3O+ mais pas les OH-,si on continue à ajouter OH-
A l'équivalence ,la conduction sera assurée essentiellement par Br- et K+ dont la concentration doit être très nettement supérieure à [H3O+]=[OH-]=1.10-7mol/L
MERCI mais, question peut-être un peu stupide, quel calcul as-tu fait pour trouver les concentrations effectives des ions oxonium et hydroxyde ?
Et donc si je comprends bien, après l'équivalence, ce sont seulement les ions OH- responsables ?!
On me dit ensuite de justifier qualitativement l'évolution de la conductance de la solution au cours du dosage.
Ce que j'avais mis :
Avant équivalence,
conductivité(Br-) < conductivité(HO-)
Donc conductance diminue.
Après équivalence,
conductance augmente car :
les concentrations des ions de la solution d'acide bromhydrique (H30+ + Br-) augmentent
...
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