Bonjour,
j'ai un exercice à faire mais je ne suis pas du tout sûre de mes premiers résultats.
Voici l'énoncé:

Pour determiner la concentration molaire c d'une solution de sulfate de sodium Na2SO4 on prélève un volume V=100mL de cette solution. on y ajoute un volume V'=200mL dune solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration molaire de concentration molaire c'=0.100mol.L-1. Les ions chlorure et sodium n'interviennent dans la reaction. il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 lavé et séché on trouve par pesée une masse m=2.80 g

a)écrire l'équation de la dissolution dans l'eau du chlorure de baryum et calculer la concentration [Ba2+(aq)].
b)écrire l'équation de la dissolution dans l'eau du sulfate de sodium et calculer la concentration [SO4 2-(aq)]en fonction de c.
c)écrire l'équation de la réaction qui a lieu quand on mélange les deux solutions.
d)calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
e)calculer la quantité de matière du sulfate de baryum précipité.
f)sachant que ts les ions sulfates sont précipités, calculer l'avancement maximal en fonction de c.
g)en déduire la concentration molaire de la solution de sulfate de sodium.

Donc pour a) je trouve:


et pour b):


donc je voudrai savoir si c'est bon ce que j'ai fait.
Merci d'avance.