Bonjour!

J'ai un petit soucis avec mon exercice de chimie...

C'est un exerice de dosage d'une solution de diiode par une de thiosulfate de sodium 2Na++S2O32-.

Dans un becher on place V=20mL d'une solution acqueuse dediiode de concentration C et on fait couler une solution de 2NA++S2O32- de C1= 0.10mol/L en ion S2O32-.

Dans le becher la solutionjaune de diiode se décolore progressivement . Lorsqu'elle est très pâle on ajoute de l'emploi d'amidon qui prend une couleur bleue foncée tant qu'il reste des traces de diiode.
On poursuit l'ajout de thiosulfate de sodium jusqu'à la décoloration totale de l'emploi d'amidon. On a donc versé un volume V=12.6mL de 2Na+ + S2O32-

Questions:
1) pourquoi utiliser l'emploi d'midon? > pour savoir le moment où il n'y a plus de diiode donc connaître Xe.

2)Pour préparer 500mL de la solution thiosulfate de sodium, on a dissout du thiosulfate de sodium solide dans 500mL d'eau.
Ecrire l'équation chimique de dissolution et calculer la masse de thiosulfate de sodium qu'il a fallu dissoudre.
> je ne sais pas comment faire...

3)Ecrire le nbre de moles de diiode dans le becher en fonction de C et V > n=C*V
dresser le tableau d'avancement,

I2 +  2S2O32-            >  2I- + S4O62-
nI2     nS2O32--Vversé       0       0
-x       -2x                 2x      x
0         0

x=6.3*10^-4mol
je suis sur de m'etre trompée.

merci a ceux qui m'aiderons