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Exercice difficile 
Bonjour à toutes et à tous.
Pour demain, j'ai un dm un faire mais je n'y arrive pas, j'y reste bloqué depuis 1 semaine.
J'espere que vous pourriez m'aidé. Merci bien
Exercice 1
Dans certaine conditions experimentales, la rouille (Fe2 O²) peut réagir avec un gaz (CO) pour donner du fer métal ( Fe) et du dioxyde de carbone ( CO²)
1) Equilibré cette équation : ........ + ...... --> ...... ( j'ai fais ceci : Fe2 O² + CO = 2FE CO². pourriez vous me corrigé? )
ATTENTION : Recomptez vos FE, vos O, et vos C, pour être sur d'avoir bien équilibré la réaction
DONNEES : Le volume molaire des gaz est Vm = 25L/Mol
Masse molaire en (g/mol) du fer Mfer = 56 , et du carbone Mcarbone = 12
ETAT INITIAL : On fait réagir 16 g de rouille avec 5L de monoxyde de carbone
2) Comment calculer vous la quantité initial de rouille ? Combien trouvez vous ?
3) Comment calculer vous la quantité initial de monoxyde de carbone ? Combien trouvez vous ?
Merci infiniment de votre aide !
Bonjour,
1) ok mais attention au niveau des indices ta notation n'est pas claire ! on ne sait pas si tu parles de charges ou du nombre d'atomes
2)n(rouille)=m(rouille)/M(rouille)
Tu cherches n, m t'es donné et M(rouille) est obtenu en faisant la somme des masses molaires des éléments multiplié par le nb d'atome, je te donne un exemple : M(H2O)= 2*Mhydrogène + 1*Moxygène
Essaye de le faire avec tes données maintenant
3)n(CO)=V(CO)/Vm
Il s'agit d'une simple application numérique, à toi de jouer !
Déjà merci de ta reponce tom022
2) comme la rouille c'est Fe2CO2, on calcule la masse molaire de la rouille :
M = 2MFe + 2MO2
*= 2x56 + 2x16
*= 144
et 16 / 144 = 0,1 g/mol
Ai-je bon ? corrigé moi sinon merci bien.
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