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exercice de Physique: transfert d'énergie et énergie interne
bonjour je dois faire cet exercice pour demain et sa fait au moins 2 heures que je suis dessus et j'arrive pas à trouver la solution j'aimerai savoir si quelqu'un pouvait m'aider merci! voici l'énoncé:
Dans un thermos on verse 1 Litre d'eau chaude à 80°C dans laquelle on ajoute un pain de glace de masse 200g et de température -5°C.
Calculer la température d'équilibre à l'état final.
données: c eau = 4,18 J.g-1.c°-1
L fusion de l'eau : 333 J.g-1
masse volumique de l'eau: 1g.cm3
Moi j'ai calculé la quantité de chaleur nécéssaire pour faire changer d'état un corps (ici le pain de glace) de masse 200g en appliquant la formule Q = m . L et j'ai trouvé 66 600 Joules et je veut faire de même pour calculer Q de l'eau mais cette fois-ci avec la formule Q = m . c . (
final - initial ) étant la température et on a donc Q = m . c . 
mais je sais pas comment faire puisque j'ai que la masse volumique de l'eau et la chaleur spécifique massique de l'eau noté c lorsqu'il n'y a pas de changement d'état du corps et je ne sais pas aussi comment lier ces formules afin de trouver la température finale entre les deux corps dans le thermos. 
merci!
Bonjour,
Je suis nouveau mais...ici le nom du site c'est ilemaths et pas ilephysique...
Bonjour,
Donc tu as calculé qu'il fallait une energie calorifique
de 66600 J pour fondre la glace.
Il faut d'abord vérifier si la masse d'eau à 80°C possede
cette energie.
L'energie maxi que le litre d'eau peut fournir avant de se transformer lui meme en glace est meauceau(80-0)=334400 J
Conclusion?
j'aimerai pas être désagréable avec toi mais je sais qu'il s'agit d'un forum d'aide pour les maths mais on m'a déjà aidé auparavant avec d'autres exercices de physique et de chimie donc voilà!
Bonjour Aiuto le message précédent n'était pas pour toi et je te remercie d'avoir répondu à mon message mais j'ai pas tellement compris ce que tu veut me dire avec la formule que tu me donnes parce que je vois que pur toi la température finale est de 80°C et l'initiale est de 0° alors que c'est l'inverse merci
Non c'est le contraire la temperature initiale est 80°C
Je veux juste calculer combien peut liberer d'energie calorifique le litre d'eau en faisant l'hypothese que sa T° s'abaisse à 0°C limite ou il commencerait à congeler.
Et on trouve 334400 J
à d'accord j'ai compris mais comment on peut faire pour retrouver la température finale que l'on aura dans le thermos ? Puisque je crois que la température de l'eau chaude diminue tandis que celle du pain de glace augmente.
Je m'apercois que ton bloc de glace est à -5°C et non à 0°C donc pour fondre il faut lui fournir la chaleur latente de fusion 66600J que tu as calculé mais il faut avant cela l'amener de -5°C à 0°C et pour cela il faudrait connaitre cglace L'énoncé ne te le donne pas?
non l'énoncé ne me le donne pas, mais normalement enfin je crois que c s'utilise que quand il y a pas de changement d'état du corps or ici la glace fond donc je crois pas qu'on puisse l'utiliser
Pour faire cet exercice il faut necessaire la capacité calorifique de la glace car avant de fondre il faut amener le bloc de glace de -5°C a 0°C
Salut à tous,
J'ai trouvé votre exo et en fait c tout con !!
au début tu as bien trouvé les 66 600J qui font passer la glace en eau à 0°C.
Avec ça tu fais pareil avec l'eau à 80°C:
66 600=1000*4.18*(a-80) avec a la température a trouver
a=64°C
on se retrouve ensuite avec 200g d'eau à 0° et 1000g à 64°
et la tu dervrais trouver Tfinale=50.6°
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