bonjour à tous,
J'ai quelques problème sur une question d'un exercice,pouvez vous m'aider?

énoncé:
la metallurgie du cuivre fait intervenir une réaction entre l'oxyde de cuivre(l) Cu²O et le sulfure de cuivre (l) Cu²S; elle fournit du cuivre et du dioxyde de soufre gazeux.
On mélange 40,0t d'oxyde de cuivre et 50,0 t de sulfure de cuivre.

quetions:
1. Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction
2. décrire l'état initial en mol de la transformation
3. quel est le réactif limitant?Que vaut alors l'avancement maximal de la réaction?Détailler.Décrire l'état final de la transformation
4.Calculer la masse de tous les solides restants et le volume de gaz formé.Quelle masse de sulfure de cuivre faudrait-il utiliser pour que tout l'oxyde de cuivre soit consommé?

J'ai répondu aux 3 premières questions pouvez vous me dire si celles-ci sont justes?et si vous pouvez m'aider pour la dernière surtout?Ce serait vraiment sympa à vous!merci beaucoup

réponses :

1.    2 Cu²O + Cu²S   6 Cu + SO ²
2. M (Cu²o)= (63*2)+16 =143 g.mol
Donc n (cu ²O) =m/M = 4.10^7/143=2,80.10^5 mol

M(Cu²S) =63,5*2+32,1 =159,1 g.mol
Donc n(Cu²S) = m/M = 5.10^7/159,1 = 3,14.10^5 mol




équation        2Cu²O   + Cu²S donne   6Cu    + SO²  

état Avancement     n (Cu²o)    n (Cu²S)    n (Cu)       n (So²)
initial 0       2,80.10^5  3,14.10^5       0          0
En cours x    2x-2,80.10^5  x-3,14.10^5      6x          x
final X max 2x max -2,80.10^5 X max-3,14.10^5 6x max X max
Bilan    1,4.10^9        0         -1,74.10^5       8,4.10^5 1,4.10^5


3.  n(Cu²O) final=0                     ou    n(Cu²S) final=0
     2x max - 2,80.105 =0                         x max - 3,14.10^5 =0
     2x max = 2,80.10^5                            x max = 3,14.10^5 mol
      X max = (2,80.10^5)/2
      X max = 1,4.10^5 mol

On prend la plus petite valeur et le réactif limitant est alors le
2Cu²O

4.    ?????????????

a++